福建省长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（选考）

-1-福建省长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（选考）命题内容：专题1《化学反应与能量》班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P：31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137Pb:207说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中，不正确的是（）A、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A、100KJB、60KJC、50KJD、30KJ4、关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A、1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B、化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C、需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D、反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应-2-5、下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢氧化钡与氯化铵的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应6、下列反应不可用于设计成原电池的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)37、关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）A．溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C．阴极反应：Cu2++2e-=CuD．可以用湿润的KI淀粉试纸检验阴极产生气体为Cl28、对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正．．确．的是（）A、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B、反应过程中能量关系可用右图图表示C、若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D、把该反应设计成原电池，65g锌溶解时，正极放出11.2L气体9、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A、+519.4kJ·mol-1B、+259.7kJ·mol-1C、-259.7kJ·mol-1D、-519.4kJ·mol-110、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化11、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）A、该装置将化学能转变为电能B、电流从锌片流向铜片C、一段时间后，铜片质量减轻D、锌片发生还原反应12、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）-3-A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C、阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、④②①③B、②①③④C、④②③①D、③②④①14、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A、直流电源正极相连B、铜板相连C、锌板相连D、交流电源负极相连15、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A、正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC、在外电路中，电子从正极流向负极D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液16、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A、H2O的还原B、NiO(OH)的还原C、H2的氧化D、Ni(OH)2的氧化17、打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察的现象是（）A、烧杯中有气泡产生B、试管内有黄绿色气体产生C、铁丝网的表面产生绣迹D、烧杯内溶液变红色18.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1灯泡ZnCuZnSO4CuSO4CuSO4盐桥（装有琼脂）-饱和KCl溶液×-4-D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－119、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥20、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（）A、I和IIIB、I和IVC、II和IIID、II和IV第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括5小题,共40分）21、(6分)(1)1molC2H5OH（1）完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式）(2)已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=______。22、（10分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：(1)锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是。该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H的从（填“锌片”或“铜片”）获得电子。（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量。（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）。23、(7分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的-5-NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是：。（2）若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)；（3）实验中改用40mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“比①大”、“比①小”或“相等”)，理由是；所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)，理由是。24、（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：；负极：。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用。A、铜B、钠C、锌D、石墨（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。25、（9分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为；B池为；（2）锌极为极，电极反应式为：；（3）石墨棒C1为极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为；长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考ZnCuACuSO4溶液C2C1BKCl酚酞溶液-6-高二化学（选考4+10班）参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）1、C2、D3、A4、B5、B6、A7、C8、D9、C10、B11、A12、C13、A14、C15、B16、D17、C18、B19、C20、B二、填空题（本题包括5小题,共40分）21、(6分)(1)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1(2)945．6KJ/mol(3)+175.2kJ/mol22、(10分)（1）负；Zn–2e－=Zn2+；氧化；（2）电子；铜片；（3）减小；增大。（4）2.24L23、(7分)（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热量损失。（2）偏小；（3）比①小；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关。24、（8分）（1）正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+（2）C（3）负25、（9分）（1）原电池；电解池；（2）负；Zn-2e-=Zn2+；（3）阳；2Cl--2e-=Cl2↑；无色溶液变红色。