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-1-武威一中2019年秋季学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：Na23K39O16Si28S32N14C12S16Ag108Cl35.5Mg24Ba137一、单项选择题（25题；共50分）1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A.①③④B.①②④C.③④D.①②③④3．下列有关电解质的叙述正确的是（）B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质4．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A.C+H2OCO+H2B.C.D.5．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A.KCl溶液B.NaClO3溶液C.NaCl晶-2-体D.液态氯化氢6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（）A.100mL1mol·L－1的盐酸B.100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L－1的醋酸溶液D.30mL1mol·L－1的氯化铝溶液8．下列微粒只有氧化性的是（）A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl9．已知Fe3+氧化性强于Cu2+，向含有、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A.加入KSCN溶液不显红色B.溶液中一定含FeC.溶液中一定含D.剩余固体中一定含铜-3-10．下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.NaHSO4=Na++HSO4-D.KClO3=K++Cl-+3O2-11．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒12．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应13．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（）A.Na是氧化剂B.CO2在反应中失去电子C.CO2全部被还原D.每生成1molNa2CO3转移2mol电子14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Zn→Zn2＋B．Cl2→Cl－C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl215．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-D.MnO4-、K+、SO42-、Na+16．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（）-4-A.B.C.D.17．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（）A.该反应中的还原剂只有Fe2+B.x=4C.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D.每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol18．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述3个反应都是置换反应B.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC.反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br219．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（）A.酸性氧化物：CO、SO2、SiO2B.碱性氧化物：Na2O、MgO、CaOC.电解质：BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HClD.胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾-5-20．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.反应中CO为氧化剂，CO2为氧化产物D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N221．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe3++2I-=2Fe2++I222．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O条件为加热）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（）A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存C.Cl-一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L23．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应-6-2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（）A.氧化性B2＞C2＞A2B.还原性X-＞C-＞B-C.X2与B-能发生反应D.B2与X-能发生反应24．下列离子方程式书写正确的是（）A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC.足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓25．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH二、填空题（共2题）26.（14分）Ⅰ.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是：；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是。Ⅱ.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，具有氧化性，的氧化性最强。27.（12分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H2S）：-7-（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式________；（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）；a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。三、实验探究题28.（12分）Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除-8-去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:（3）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）。a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：，。（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)。四、推断题29.（12分）1.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为。（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。（3）该雾霾中肯定含有的离子为。（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为。武威一中2019年秋季学期期中考试-9-高一年级化学试卷答案一、单项选择题（25题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DBDBADDACA题号11121314151617181920答案ABDBCCBDAD题号2122232425答案BCCDB二、填空题（共2题）26.（14分）（1）②④⑥⑨；（2分）（2）①③⑦⑨⑩；（2分）（3）⑤⑧；（2分）（4）Fe（2分），Ag+（2分）；（5）Cl2、H+（2分），Cl2（2分）27.（12分）（1）SO2、H2SO3、Na2SO3（2分）（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分），2:1（2分）（3）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O（2分）（4）b（2分）（5）+3（2分）三、实验探究题28.（12分）（1）D（1分）；A（1分）（2）B（1分）；萃取、分液（1分）（3）d（2分）（4）Ba2+-+CO32-=BaCO3