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1第一章第一节元素周期表（第2课时）学案学习目标1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。重点难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【新知学习】元素性质与原子结构一、碱金属元素碱金属元素原子的最外层都只有_1_个电子，它们的化学性质__相似___。碱金属元素的化合价都显_+1__价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：Li+O2==Na+H2O==Na+O2==K+H2O==随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_递增___，原子核对最外层电子的引力减弱___，所以碱金属元素的性质也有差异。碱金属性质的相似性和递变性：1、相似性：（软、白、轻、低、导）——质软（硬度小），银白色固体，密度小（轻金属），熔点低，易导热导电，有延展性。原子的最外层电子数：1个2、递变性（从上到下）LiNaKRbCs密度逐渐增大（K反常）；熔点、沸点逐渐减小原子的核电荷数：逐渐增大原子的电子层数：逐渐增加原子失电子能力：逐渐增强元素的金属性：逐渐增强单质的还原性：逐渐增强单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越剧烈其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：增强2二、卤素元素卤族元素位于第ⅦA族，最外层都有7个电子，依原子序数递增包括，，，，元素（写元素符号）。随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数__增加__，原子核对最外层电子的吸引力__减弱___，所以卤族元素的性质也有差异。从氟到碘，原子的得电子能力__减弱__，元素的非金属性___减弱___，元素的氧化性逐渐__减弱____。卤素元素的性质：氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强三、小结：3在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【当堂练习】1、碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性2、铷(Rb)是ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（）①铷的熔点比钾的高②氯化铷的水溶液pH＝7③RbOH的碱性比NaOH强④铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③C.①②④D.②③④3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列叙述错误的是（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸4、鉴别Cl-、I-、Br-可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO35、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很不稳定易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO36、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点降低C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示7、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO8、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()4A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-9、下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素10、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1211．在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；原子半径最大的元素是________；(2)非金属性最强的元素是________；金属性最强的元素是________；(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(4)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的物质是________；气态氢化物中最不稳定的物质是________。12、短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。则⑴A、B、C的元素符号分别是、、。⑵B的原子结构示意图是。⑶A的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是。13、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A，D，E。(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：。ACB