平原大学无机化学考试试卷答案(样卷4)

1平原大学无机化学考试试卷答案（样卷4）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、(X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。2、(X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。3、(X)磁矩大的配合物，其稳定性强。4、(X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2OH2SH2SeH3Te。5、(√)已知[HgCl4]2-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.010-12。6.（√）在相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。……….7.（×）在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。………………….8.（×）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。……9.（√）溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。……………………….10.（√）偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1.下列电对中，Eθ值最小的是：(B)A:H+/H2；B:H2O/H2；C:HOAc/H2；D:HF/H22.下列函数均为状态函数的是：(C)A:H，U，W；B:U，H，Q；C:T，P，U；D:Q，W，H3.0.010mol·L-1的一元弱碱（8100.1bK）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：(B)A:8.7；B:8.85；C:9.0；D:10.54.Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2Cu+Cu2++Cu的Kθ为：(C)A:6.93×10-7；B:1.98×1012；C:1.4×106；D:4.8×10-135.下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是：(A)A:CsFRbClKBrNaI；B:CsFRbBrKClNaF；C:RbBrCsINaFKCl；D:KClNaFCsIRbBr6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是...............(B)。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是...............(D)。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是...............(B)。(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是...............(D)。(A)CO32-,Al3+,Mg2+，(B)Br-,NO3-,K+,S2-；(C)CO32-,I-,Na+；(D)Cr2O72-,Fe3+,Co2+。10、仅用一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用...............(B)。(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。2三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分)1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采用_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。2.HF的沸点比HI高，主要是由于HF中存在氢键。3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl2氧化为_NaBiO3_。4、用作红色颜料的Fe2O3称为_铁红_。黄铁矿的化学式为__FeS2_。5.物质NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔点由低到高的顺序是NaCl、KCl、Na2O、MgO。6、因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。四、填表(本大题共5小题，总计10分)1、鉴定下列离子离子加入试剂现象主要产物Cr3+过量NaOH、H2O2、Pb(NO3)2黄色沉淀PbCrO4PO43-(NH4)2MoO4黄色沉淀(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O2.原子序数价层电子构型区周期族334s24p3p四ⅤA五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(每小题4分,共20分)1、PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl2、Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O3、2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI4、Al2O3+3K2S2O7→Al2(SO4)3+3K2SO45、Na2B4O7+CoO→Co(BO2)2·2NaBO2六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分)：根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：3红色固体粉末（1）HNO3棕色沉淀（2）溶液（3）浓HCl白色沉淀（4）溶于热水气体（5）K2CrO4现象（7）产物（8）通入KI溶液（6）CCl4层紫红色(1)____Pb3O4____(2)___PbO2________(3)_____Pb(NO3)2_______(4)_____PbCl2________(5)____Cl2_______(6)____I2_________(7)_______黄色沉淀_____(8)_____PbCrO4______七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)1、(本小题10分)已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.010-13。E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？解：Ag++e→Ag[Ag(S2O3)2]3-+e→Ag+2S2O32-E(Ag+/Ag)=E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)所以：E(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)+0.0592lg)(])([23223232OScOSAgc即：0.799–0.017=0.0592lgK([Ag(S2O3)2]3-)则：K([Ag(S2O3)2]3-)=1.621013AgBr+2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-+Br-K=)()()()(])([23223232AgcAgcOScBrcOSAgc=K(AgBr)·K([Ag(S2O3)2]3-)=5.010-131.621013=8.1设Na2S2O3的最小浓度应为x:1.8)2.0(1.01.02x解得：x=0.235mol·L-1即Na2S2O3的最小浓度应为0.235mol·L-12、(本小题6分)将KClO3(混有MnO2)加热后,称得其质量减少0.480克,反应生成的2O在水面上用排水集气法收集.在294K,99.63kPa下测得体积为377mL,求氧气的分子量.(294K时水的饱和蒸气压为42.49kPa)解:PN2=99.63-2.49=97.14kPa322KClO2KCl+3O减轻的质量即O2的质量pv=nRT=mRT/MM=mRT/pv=0.48×8.314×294/97.14×103×377×10-6=32.03g·mol-1氧气分子量≈323、(本小题6分)计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-，已知：K([HgCl4]2-)=1.171015；K([HgI4]2-)=6.761029解：[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-K=])[(])[()()()(])[()(])[(242422424424HgClKHgIKHgcHgcIcHgClcClcHgIcff=15291017.11076.6=5.781014因为K很大，所以反应向右进行。