化学检验工题库2(专题部分)

1化学检验工（高级）试题库2一、单项选择题Ⅰ酸碱滴定1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（A）作指示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于(C)中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水液化学计量点时溶液的pH值为（B）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（A）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO45、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是(C)A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（B）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.7、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.（B）A、高;B、低;C、不变、D、无法确定8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是(C)A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：69、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是(C)A、7.7B、8.7C、9.8D、10.710、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（A）A、NA2CO3B、2NA2CO3C、1/3NA2CO3D、1/2NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（A）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是(C)A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.313、某酸碱指示剂的KHn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是(C)A、4-5B、5-6C、4-6D、5-714、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（MNaACHO·克摩尔321361./,Ka=1.8×10-5）(D)A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（A）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）2A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO416、用NaOH溶液滴定下列（A）多元酸时，会出现两个pH突跃。A、H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（A）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为(C)A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为（B）A、)(HAcCKHHAcB、)()(NaAcCHAcCKHHAcC、21aaKKHD、)(HAcCH20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（B）A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在（A）A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（B）A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（B）A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是(D)A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO425、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（A）A、H2C2O4·2H2O；B、Na2C2O4；C、HCl；DH2SO4。26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强?（B）A、CN-(KHCN=6.2×10-10)；B、S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C、F-(KHF=3.5×10-4)；D、CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)；27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（A）A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定28、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（2109.51aK、5104.62aK）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？(D)A、二个突跃，甲基橙（40.3pKHIn）B、二个突跃，甲基红（00.5pKHIn）C、一个突跃，溴百里酚蓝（30.7pKHIn）D、一个突跃，酚酞（10.9pKHIn）3Ⅱ配位滴定1、EDTA与金属离子多是以（D）的关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:12、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括(C)A、lgCK'mY≤8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行3、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（D）消除的。A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法4、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是(C)A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度改变而改变5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求(A)A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY(H)≥1066、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：(A)A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小7、产生金属指示剂的僵化现象是因为(B)A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMYD、KˊMInKˊMY8、产生金属指示剂的封闭现象是因为（D）A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMYD、KˊMInKˊMY9、络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种(C)A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱10、在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为(C)A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色；B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；C、游离指示剂的颜色；D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。11、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是(C)A、lgKNY-lgKMY≥2和lgc'KMY和lgc'KNY≥6B、lgKNY-lgKMY≥5和lgc'KMY和lgc'KNY≥3C、lgKMY-lgKNY≥5和lgc'KMY和lgc'KNY≥6D、lgKMY-lgKNY≥8和lgc'KMY和lgc'KNY≥412、使MY稳定性增加的副反应有（D）A、酸效应;B、共存离子效应;C、水解效应;D、混合配位效应.13、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是(B)A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有（D）A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO15、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(C)的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝(D)的缓冲溶液中进行。A、7B、8C、10D、1216、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是：（D）A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定17、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（D）A、4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（D）A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH6.0D、pH6.019、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为(A)4A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是(B)A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量21、EDTA滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01mol·L-1时，下列lgαY（H）对应的PH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是(B)A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-322、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是.(B)A、沉淀分离法;B、控制酸度法;C、配位掩蔽法;D、溶剂萃取法.Ⅲ氧化还原滴定1、（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO32、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A、碘的颜色B、I－的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I－与淀粉生成物的颜色3、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D