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1《海水中的化学》复习课学案一、学习目标：1.认识海洋中蕴藏着丰富的资源，了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。2.学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。3.学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。二、重点：饱和溶液与不饱和溶液，结晶，溶解度，溶解度曲线，海水制碱的原理和过程，盐有关性质。难点：氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，溶解度的概念和有关的变式练习，化学沉降法分离提纯物质。三、学法指导：1．根据学案内容有针对性的进行自主复习，全面掌握本单元的知识点。要注意密切联系实际问题。2\．善于提取、加工、整理信息。本单元出现很多饼状图、图表、溶解度曲线等，要尝试去发掘、提取相关信息，通过加工、整理，转化为自己的认知体系。四、学习过程：（一）知识梳理：1．海水中含量最多的离子是_______，其次是_______，含量最多的盐是______。2．写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型_________________、_________________、_____________________。3．海底新型的矿产资源是________，主要成分是_________，又被称为__________。4．海水淡化的方法有___________、___________、__________。5．海洋资源有_________________、______________、_______________、____________。6．欲从某固体物质的水溶液得到该物质，对于溶解度随温度升高而增大的固体，一般用____________方法；对于溶解度受温度影响不大的固体，一般用___________方法。如海水晒盐属于____________，热的饱和硝酸钾溶液析出晶体属于____________。7．写出饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（对大多数固体溶质的溶液来说）。（）（）饱和溶液不饱和溶液（）（）（）8．通常所说的溶解度是指在一定________下，某固体物质在____________里达到________状态时所溶解的___________。一般将20℃时溶解度大于10g的物质称为2__________物质；溶解度在1g—10g之间的物质称为_______物质；在0.01g—1g的称为__________物质；小于0.01g的称为________物质。9．碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_________，若产生使____________变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。10．碳酸氢钠俗称__________，又称_____________，其化学式是________。在灭火器里，它是产生___________的原料之一。在食品工业上，它是一种_______的主要原料。它还是治疗胃酸过多的一种药剂。11．盐的水溶性：______盐、______盐、______盐、______盐均易溶于水，而______盐大多数不溶于水，盐酸盐中有______不溶，硫酸盐中有_______不溶。12．复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的________相互结合，生成______、_______、或_________的过程。13．要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_______、_______、______等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的________将溶液的pH调为7，除去多余的________和________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。14．本单元知识结构海水中的物质海底矿物3海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________海水制镁海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____饱和溶液与不饱和溶液海海水晒盐结晶水溶解度中溶解度曲线的原料_____________________化氨碱法制纯碱媒介____________________学原理________________________________纯碱的用途物理性质：_____色_____体，_____溶于水海水制碱纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__与酸反应____________________化学性质与氢氧化钙反应______________与氯化钡反应________________盐的水溶性盐的有关知识盐的性质复分解反应的实质碳酸根离子的检验（二）典例剖析：例1：如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：__________________（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有_____、__________、_______________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）__________________。（6）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量分数由大到4小的顺序是。（三）学能展示：知识巩固：1．某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是()A．烧碱B.硫酸C.氢气D.氯气2．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液3．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出B．海水被日晒后分解产生氯化钠C．由于日晒，氯化钠被蒸发出来，冷凝后结晶出来D．由于日晒，温度升高，氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来4．工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入________在加压条件下不断通入__________，使生成的_________大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱。1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用。写出反应的化学方程式________________________________。1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的__________制碱法（也叫___________制碱法）即向滤液中加入_______，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作________，__________溶液可循环使用。能力提高：5、如右图所示，根据A、B两固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，M的溶解度N的溶解度。（填“”“”或“＝”）（2）M、N两物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是℃。（3）当M、N两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。6．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大D．溶液中溶质的溶解度增大57．工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。（1）分解反应(2)化合反应(3)复分解反应拓展延伸：8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：0℃20℃40℃60℃NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在（填较高或较低）温度下进行比较合适。（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl＋CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,该反应能进行的原因是。（四）回顾反思通过本节课的复习，你有哪些收获？请说出来与同学分享一下。你还有哪些疑惑的地方？我们共同探讨一下。