专题1-2知识考点罗列与习题研究

1专题1-2知识考点罗列与习题研究一、核外电子排布与周期律1．原子结构：质子（Z）：带正电荷，决定元素的种类原子核中子（N）：电中性，与质子一起决定原子的种类核外电子：带负电荷，围绕原子核分层排布2．相关的几个重要等式：①核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数（原子的电中性）②质量数（A）=质子数+中子数③质量数≈该核素（AZX）的相对原子质量≈摩尔质量（数值上）3．微粒所带电子数、质子数、中子数、质量数的判断方法：先以原子的电中性看，然而看微粒带电情况，若带电，则相应的加减。例如：34216S中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数。解析：质子数与元素种类相关，而与微粒是否带电无关，既然是S元素，则质子数就是16；中子数N=A-Z=34-16=18；至于核外电子，如果为S原子，则为16个电子，但现在带2个单位负电荷，鼓应该在原有基础上加2个，即核外电子=16+2=18；核素的左上标就是质量数，故A=34。练习1、质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为（）A．2(a+n)B．2(a-n)C．2aD．n+2a4．核外电子排布情况①分层排布，由内向外分别为1、2、3、4、……，对应字母为K、L、M、N、……②各层排电子规则：●排满：即先排内层，排满之后再向外排；●最多容纳的电子数：2n2（n为电子层序数）●特殊容纳电子：最外层最多容纳8个次外层最多容纳18个倒数第三层最多容纳32个③电子能量问题：由内向外，电子能量逐渐升高，最外层电子能量最高，最活泼，故元素化学性质与最外层电子密切相关。④掌握1～20号元素的原子、离子结构（核外电子排布）图以及，熟悉卤素（F、Cl、Br、I）、碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）等教材上常见的元素的原子和离子。例如：在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n-1层所最多容纳的电子数相同，当它为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比n+1层最少能多10个电子，则此电子层为（）2A．K层B．L层C．M层D．N层解析：在多电子的核外电子排布中，最外层不超过8个。据题意知，当n为最外层时容纳的电子数最多与n-1层相同，也即n-1层作为次外层时最多容纳的电子数为8个，则n-1层为L层，n为M层，最后验证：M层为次外层时，其最多容纳的电子数为18个，比最外层（最多8个电子）至少能多10个，符合题意。故选C。练习2、有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（）A．Si和NaB．B和HeC．Cl和OD．C和Al练习3、XY2是离子化合物，X和Y离子的电层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F练习4、下列粒子与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+B．F-C．OH-D．H2O5．元素周期律①含义：原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素化学性质（金属性、非金属性）周期性变化。②横向：同一周期里，左→右，原子序数递增，原子半径递减纵向：同一主族里，上→下，原子序数递增，原子半径递增③元素主要化合价指最高正化合价、最低负化合价，与最外层电子数有关，具体的为：最高正化合价=最外层电子数，最低负化合价=8-最外层电子数。注意：金属离子一般只显正价，没有最低负化合价；由于O、F非金属太强，只能得电子故只有负化合价，没有最高正价。④元素金属性、非金属性递变规律：横向：同一周期里，左→右，原子序数递增，原子半径递减，原子核对核外电子吸电子能力增强，即得电子越来越容易，非金属性递增，则金属性递减。纵向：同一主族里，上→下，原子序数递增，原子半径递增，原子核对核外电子吸电子能力减弱，即失电子越来越容易，金属性递增，则非金属性递减。注意：此点为重点，一大考点，紧口性质的递变⑤元素金属性、非金属性的判断依据：●理论依据：得失电子的能力，即得失电子的难易。●实验依据：非金属性：与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、非金属单质之间的置换（强的置换弱的）金属性：与水或酸反应置换出氢的难易、最高价氧化物水化物的碱性金属单质之间的置换（强的置换弱的）注意：如能与水强烈反应的单质，则单质之间的置换反应就不能发生。例如：将钠投入到硫酸铜溶液中出现的现象，写出其中发生的化学反应方程式。解析：尽管钠金属性比铜强，但由于钠能与水先剧烈反应，2Na+2H2O==2NaOH3+H2↑，故Cu2+不能被置换出来，而与生成的氢氧化钠反应，生成蓝色沉淀，Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓说明：元素金属性、非金属性与其判断依据构成充要条件，即已知金属性、非金属的强弱可以推知以上提到的一些性质，反过来，已知以上提到的一些性质，也能推知金属性、非金属的强弱。例如：已知X、Y、Z三种元素对应的最高价含氧酸的酸性强弱为X＞Y＞Z，则下列有关X、Y、Z递变规律不正确的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞Y＞ZC．氢化物的还原性：X＞Y＞ZD．原子半径：Z＞Y＞X解析：根据非金属性强弱判断依据，最高价含氧酸的酸性强弱为X＞Y＞Z，则非金属性X＞Y＞Z，从而推知氢化物稳定性X＞Y＞Z，而氢化物的还原性则正好相反，这符合“一强一弱”原则，既然原子看非金属性（氧化性），则对应“离子”就看还原性，原子的氧化性强，则对应该离子的还原性就弱。而本题中X、Y、Z原子看非金属性，其氢化物的还原性强弱实际就在于X、Y、Z三者对应的离子的还原性强弱，故C错，而原子半径与非金属性或金属性没有直接一定的关系故D错。除非它指定条件——在同一周期或者同一主族内。练习5、A、B、C、D、E是同一周期的，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数有小到大的顺序为（）A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA练习6、已知：①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比硫酸强③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S稳定⑤铜与盐酸不反应，但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）A．全部B．②③④C．①②④D．除①以外练习7、下列关于元素周期律叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及主要化合价的周期性变化⑦微粒半径大小的比较：电子层数相同：原子序数越大，微粒半径越小，如Mg2+＜F-；核外电子数越多，微粒半径越大，如F-＞F；电子层数不同：电子层数越多，微粒半径越大，如Cl＞F；练习8、下列微粒半径比较正确的是（）A．O＞SB．Na+＞O2-C．F＞HD．Cl-＞Ca2+6．元素周期表①结构：7各横行，18个纵行4②周期（横行）：横行数1234567周期序数1234567元素种类28818183226周期类别短周期长周期不完全周期说明：主要考查短周期元素，但长周期中一些常见的元素要掌握，如卤族元素、碱金属元素、氮族元素、氧族元素等。③族（纵行）：纵行123456789101112131415161718族序数IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0说明：主要考查主族元素，为此，对主族元素都要有所熟悉。另外，关注第八族，常见的一些副族金属，要知道其所在位置，如铜、铁、锌、银等。④特殊的周期和族：第7周期由于未排满，故称为不完全周期，如果排满应排到第118号，也应共有32种元素。第6、7周期的IIIB族分别为镧系和锕系。副族元素都有金属元素构成，又称为过渡金属。零族元素由于最外层电子都达饱和结构（除氦为2个之外，其余元素均达8电子），性质稳定，又称为惰性气体元素。⑤周期序数=原子的电子层数；主族序数=原子的最外层电子数。此外，记住每一周期的第IA族及零族元素符号和原子序数。⑥元素周期表的元素周期律（主族元素）⑦元素周期表的应用●同一主族元素性质相近，为此我们可以根据已知比较熟悉的元素，来推测与其在同一主族其他元素的相似性质。例如：已知铊（Tl）是第IIIA族元素，则下列有关铊的性质推测中有误的是（）A．单质具有两性B．单质质地柔软，具有良好的导电、导热性C．其最高价氧化物水化物既能与酸反应，又能与强碱反应5D．单质可以与酸反应，但一定不能与强碱反应解析：铊（Tl）是第IIIA族元素，则性质应与铝相似，故单质具有两性，其最高价氧化物水化物也具有两性，且质地柔软，具有良好的导电、导热性，故D错。●周期表中位置相邻的元素性质相近，为此我们可以在金属与非金属过渡线上寻找半导体材料，如表8中间列出的过渡梯线，其两侧的元素均可用作半导体材料。练习9、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？练习10、若某IIB族原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A．IIIB族B．IIIA族C．IB族D．IA族练习11、下列性质递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱练习12、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜C＜AB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素的单质是非金属单质中惟一能跟水剧烈反应的单质练习13、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：⑴X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。⑵XZ3化合物的化学式是。⑶分别写出X、Y的含氧酸的化学式：、。二、微粒之间的相互作用1．化学键：直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。2．离子键：阴、阳离子之间的静电作用①构成微粒：阴、阳离子②键的本质：正负电荷相吸的静电作用ACB2881+19+5328181876③离子键的判断：关键在于自身存在阴、阳离子。一般的活泼金属（如第IA、IIA族的金属）与活泼非金属（如第VIA、VIIA族的非金属）直接化合形成离子键。④离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态下电离出阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，但在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，例如：HCl、SO2等在水溶液中就能导电，但显然不是离子化合物。⑤常见离子化合物●绝大多数盐，除AlCl3、BeCl2、AgCl、AgBr、AgI等●金属氧化物●碱，除NH3·H2O例如：下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键解析：AlCl3中含有金属铝元素，但其不是离子化合物，H元素是IA族，它与VIIA族元素形成的就不是离子化合物，NH4Cl由非金属元素组成，但其属于离子化合物。练习14、下列物质的性质中，可证明某物质内一定存在离子键的是（）A．可溶于水，不溶于苯B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电⑥原子电子式的书写：只要表示出该原子最外层电子数，如⑦离子电子式的书写：简单阳离子的电子式就是其阳离子符号，如Na+、Mg2+等，复合型阳离子，如NH4+：阴离子需用加括号然后再标出带电情况，如复合型阴离子，如OH-：⑧离子化合物的书写及形成过程KBr：Na2O：MgF2：HCNOFMgAl7说明：可以不