乙炔和炔烃基础练习

●素能培养提升类一、选择题1.关于炔烃的叙述中正确的是()A.分子里含有碳碳三键的叫炔烃B.分子里所有碳原子都处在一条直线上C.易发生加成反应，更易发生取代反应D.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色解析：炔烃既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色。答案：D2.某烃分子中含有一个双键和一个三键，则它的分子式可能是()A.C4H6B.C5H6C.C7H8D.C10H8解析：烃的分子式应符合通式CnH2n－4应选B。答案：B3.区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最简易方法是()A.分别通入溴水B.分别通入酸性高锰酸钾溶液C.分别在空气中燃烧D.分别通入碱石灰的干燥管解析：将三种气体点燃，根据烟的大小即可区别。答案：C4.含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式为CH3—CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH3CH3CH2—CH3此炔烃可能有的结构式有()A.1种B.2种C.3种D.4种解析：相邻的碳原子，每个碳原子至少有两个氢原子，则该相邻的碳原子，在加成前可存在三键。答案：B5.某种气态烷烃和炔烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和1.6L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物是()A.乙烷，乙炔B.甲烷，乙炔C.甲烷，丙炔D.乙烷，丙炔解析：混合烃的平均分子式为C1.4H3.2。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙炔。答案：B6.PmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气()A.(3m/2+n/2+2P)molB.(3P－3m/2－n/2)molC.3PmolD.(3m/2+n/2)mol解析：混合物中共含2Pmol碳原子，4Pmol氢原子。所以，完全燃烧共耗O2：(2P+P)mol。答案：C7.120℃时，1体积某气态烃和4体积O2混合，完全反应后，恢复原状况，体积不变，则该烃分子中所含碳原子数不可能是()A.1B.2C.3D.4解析：在题设条件下，含4个氢原子的烃符合要求，因此，烃可能是CH4、C2H4、C3H4。答案：D8.X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式。若在一定条件下VLX、Y、Z的混合气体又与VLH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是()A.2∶1∶1B.1∶2∶3C.1∶2∶1D.3∶2∶1解析：1体积烯烃与1体积H2发生加成反应，1体积炔烃与2体积H2完全加成。因此，只要烷烃与炔烃的体积比为1∶1，即符合要求答案：C9.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④解析：由题意可知，单位质量的A和B，完全燃烧所消耗氧气的量是相等的。所以，A、B的最简式一定相同。答案：D10.mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小2mL，这三种烃不可能的组合是()A.CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B.C2H6、C4H6、C2H2以2∶1∶2的物质的量之比混合C.CH4、C3H6、C2H2以a∶ｂ∶ｂ体积比混合D.C3H8、C4H8、C2H2以11∶14∶26的质量比混合解析：设混合烃的平均组成为CxHyCxHy＋（x＋4y）O2—→xCO2＋2yH2OΔV11+4ymL2mLm（1＋4y）＝2my＝4也就是说平均氢原子数为4的符合题设要求。答案：B二、填空题11.在相同条件下，相同体积的两种烃蒸气，完全燃烧生成的CO2体积比为1∶2，生成水蒸气的体积比为2∶3，则这种烃可能的组合是(1)________和________；(2)________和________；(3)________和________。解析：两种烃所含碳原子数之比为1∶2，所含氢原子数之比为4∶6。可能组合有CH4和C2H6，C2H4和C4H6，C3H8和C6H12答案：(1)CH4C2H6(2)C2H4C4H6(3)C3H8C6H1212.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：CH3—CH==CH—CH2—CH==CH2OHO23CH3CHO＋OHC－CH2－CHO＋HCHOCH3—CC—CH2—CCHOHO23CH3COOH＋HOOCCH2COOH＋HCOOH某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10OHO23CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO(1)C10H10分子中含________个双键，________个叁键；(2)C10H10结构简式为____________。解析：由题给信息可判断烃C10H10的结构简式为：CH3—CC—CH==CH—CC—CH==CH—CH3所以，C10H10分子中含两个叁键和两个双键。答案：(1)22(2)CH3CCCH==CHCCCHCHCH313.一种由电石跟水反应制得的烃，经合成可得C4H4的烃，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。（1）试写出它的一种链式结构的异构体的结构简式________。（2）它有一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳的夹角都相同，该结构的空间构型呈________型。解析：（1）C4H4符合通式CnH2n－4，所以，该烃若为链烃，其结构简式为CH2==CHCCH（2）若每个碳均达饱和，只能是下列空间结构。①②①②①②即，四个碳原子形成正四面体结构。答案：（1）CH2==CHCCH（2）正四面体14.实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g)。图5—5(1)试从图5—5中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是____________。(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是________________(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。(4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Ｗg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升(标准状况)。则此电石的纯度计算式为：________。解析：根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗和广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。答案：(1)C、I、J、G、H、F、E、D(2)不能，反应剧烈，放热多，生成Ca（OH）2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；(3)饱和食盐水(4)64(336＋V)／224W％三、计算题15.有丙炔和H2的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到气体体积为VL(所有体积都在同温同压下测定)。(1)若H2的体积为1L，计算反应后的气体体积。(2)若H2在混合气体中的体积比为x，计算x为不同值时反应后气体的体积(用含x的表达式表示)解析：(1)若V（H2）＝1L，则V（C3H4）＝4L。此时，C3H4过量，按H2的量进行计算。由于气体减少的体积ΔV＝V（H2）。所以，反应后的气体为4L。(2)由反应CH3CCH＋2H2催化剂C3H8可知：当x＞32时，H2过量，C3H4完全反应；当x≤32时，H2完全反应，此时ΔV＝V（H2）。答案：(1)4L(2)0＜x≤32，V＝5（1－x）；32＜x＜1，V＝5（2x－1）