2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应章末再提升

一、微知识细排查正误判断(2012～2014各地高考题)1．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()2．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗()3．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸VNaOH()4．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)K(AgCl)()5．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值减小()6．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小()7．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()8．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸()9．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()10．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等()11．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程()12．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(H2S)＝1×10－5mol/L()13．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1()14．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③()15．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()16．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)()17.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)()18．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)()19．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)()20．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－)()21．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO－3)＝2c(CO2－3)()22．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]()23．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()24．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大()25．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2()26．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()27．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()28．NaHCO3电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3()29．在Na2CO3溶液中温度升高，c(HCO－3)增大()30．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－()自我核对1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×,8.×9.√10.√11.√12.×13.×14.√15.×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×23.×24.×25.×26.√27.√28.×29.√30.×二、笔答题防失分【示例1】已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13①；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________④________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)____⑤____c(SCN－)(填“＞”“＜”或“＝”)(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈____⑥____，列式并说明得出该平衡常数的理由__________。标准答案名师批注(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(3分)＜(2分)①根据弱电解质的电离平衡常数，可判断两种弱酸的相对强弱②图示中c(HF)与c(F－)两曲线的交点处c(HF)＝c(F－)，用于(2)问计算HF的Ka③据图中HSCN与CH3COOH的曲线变化趋势，可分析出HSCN溶液与CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的快慢，用于(1)问解答(2)10－3.45(或3.5×10－4)(3分)Ka＝cH＋·cF－cHF，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，图中的交点处为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数(4分)④从影响反应速率的外界因素去分析，应该是c(H＋)影响了反应速率⑤根据CH3COOH与HSCN酸性的强弱判断CH3COO－和SCN－水解程度的大小，从而判断c(CH3COO－)和c(SCN－)的相对大小⑥计算平衡常数的关键是分析得出各离子的平衡浓度，可由第1个图像中得到【点评】弱电解质的电离平衡是中学化学有关电解质溶液的核心内容，也正是本题考查的重点所在，第(1)问考查弱电解质的相对强弱，也是弱电解质电离平衡常数的应用之一；第(2)问是有关Ka的计算，考查形式具有较大的创新性，利用图表反映出的数据，计算Ka，并要求对计算理由做出说明，具有一定的难度，能够较好地考查学生分析、解决问题的能力。【示例2】(13分)某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞试液B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm处E．调节液面至“0”刻度或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________；(2)上述B步骤操作的目的是__________________；(3)上述A步骤操作之前，若用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________________；(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________，其原因是__________________。标准答案评分细则(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得未知溶液浓度偏小同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少(1)3分一处排错就不给分(2)2分不必说出误差偏大或偏小(3)2分(4)3分不答“最后一滴”扣1分，颜色变化错误，此问不给分(5)3分原因合理即可【点评】终点颜色的变化，由指示剂的性质和它所加入的反应物的性质决定。故一定要看清指示剂是加到哪种物质中去了。三、研高考判考情四大考点20142013201220112010考情研究1.弱电解质的电离T14T11CT15T12纵观近五年的江苏高考试题，本章内容是高中化学的重点和难点，也是高考命题的热点。其主要的命题角度有：(1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡常数的应用；2.水的电离和溶液的酸、碱性T3BT14T10D、T19(2)T4C、T10B3.盐类的水解T11C、T14T14、T20(3)T15T12B、T14T12(2)水的电离及水的离子积常数的应用，溶液酸碱性的判断及有关pH的计算；(3)盐类的水解规律及其应用；4.难溶电解质的溶解平衡T14T13D、T18(1)T10C、T20(1)(4)难溶电解质的沉淀溶解平衡和应用，及有关简单计算；(5)电解质溶液中离子浓度的关系；(6)有关电离、水解、沉淀生成、溶解和转化的实验探究。