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上海市行知中学2012-2013学年高三年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Fe-56Cu-64S-32N-14Cl-35.5Ba-137Na-23Mg-24K-39Al-27一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A．同位素：H、D、T2B．非极性分子：C60、CO2、CH2C12C．电解质：H2O、CH3CH2ONa、NH4HCO3D．同系物：2、下列微粒中，对水的电离平衡无影响的是（）3、比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气B．漂粉精C．烧碱D．纯碱5、下列有关平衡常数的说法正确的是（）A．已知某温度下，，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ki将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw也变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC．22.4LCO(g)与lmolN2(g)所含的电子数相等D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6NA7、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)c(OHCOOH)c(CH)COOc(CH3-3不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH＞78、下列实验装置图正确的是（）ABCD9、下列图像表达正确的是（）A．图①可判断某可逆反应的正反应是吸热反应B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应产生氢气的物质的量C．图③表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系10、在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（）A．pH增大，HC1O浓度减小B．pH增大，HC1O浓度增大C．pH减小，HC1O浓度增大D．pH减小，HC1O浓度减小11、下列实验方案合理的是（）A．检验混合离子溶液中的SO42－：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成B．除去NO中混有的少量NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NOC．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D．将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液12、右图是反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（）A．升高温度，能提高甲醇的产量和CO的转化率B．使用催化剂后反应热减小，能耗降低C．生成物的总键能大于反应物的总键能D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)-91kJ13、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．室温时，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤B．②④⑤C．②④⑥D．④⑤⑥15、相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列正确的是（）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3A．Q1=Q3Q2B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D．若在上述条件下反应生成1molSO3（s）的反应放热为98.5kJ16、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH7时，则一定是c1v1c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)17、将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）（）A．67.2mLB．56.0mLC．22.4mLD．11.2mL三、选择题（本题共20分，每小题4分。）18、下列溶液中，各关系式正确的是（）A．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]B．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mnC．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3-）＝2c(OH-）+c(CO32-）19、根据右下表数据，下列判断正确的是()A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F_)+c(H2PO4_)+c(OH_)B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F-→H2PO4-+HFC.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D.结合H+的能力：PO43—＞HPO42—＞F—20、绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是（）A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应电离常数(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用D．1molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用21、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列结论正确的是（）A、滤液中一定有Fe(NO3)3B、滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn22、在100mL2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物Ag，则对该Ag无水物的下列判断中错误的（）A、最大值可能超过18gB、若A为10g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠C、若A为15g，则该无水物一定含有两种钠盐D、A的最小值可能低于8g四．（本题共8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素（稀有气体除外），其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：23、X元素原子的核外电子排布式为，W元素在元素周期表中的位置是。24、四种元素中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列判断它们的金属性或非金属性强弱的是a.气体氢化物的酸性b.最高价氧化物对应水化物的碱性c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸反应的快慢25、写出由其中两种元素简单离子组成的盐溶液,呈碱性的原因(用离子方程式表示)；四种元素的最高价氧化物对应水化物中,两两之间能相互反应生成正盐的反应有个,其中参与反应最多的两种水化物之间反应的离子方程式是。26、0.1molW的单质与50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_____________。五．（本题共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。27、配平反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目：____XeO3+____Mn2++____H2O→____MnO4－＋____Xe↑+____H+28、反应现象为：①有气泡产生，②________________________。29、发生氧化反应的物质（或微粒）是___________________。30、将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L－1Mn2＋的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子____mol，将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=。六．（本题共8分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K＝c(CH3OCH3)c(H2O)／[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。31、写出上述反应的化学方程式____________，该反应的正反应是___________反应（填“放热”或者“吸热”），已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/（mol·L－1）0.540.680.6832、此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“”、“”或“＝”)。33、若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中______点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“”、“”或“＝”)。理由是_______________________。34、一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_________a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物七．（本题共12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。回答下列问题：（实验目的：验证SO2有氧化性35、将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为；硫化亚铁处加水的目的是。（实验目的：探究SO2与B