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北京市第三十五中学2017-2018年度第一学期期中试卷高三化学班级__________姓名__________学号__________可能常用的相对原子质量:H-1C-12N14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Ⅰ卷一、选择题(共20个小题,共48分。每小题只有一个正确选项,请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的的过程是()A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑2.下列叙述中不正确的是()A.SO2是大气污染物之一B.食物腐败变质发生了化学变化C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA4.在化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响,下列反应的生成物不受上述因素影响的是()A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A.生铁比纯铁容易生锈B.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-D.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属6.水中污染物不同,所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是()A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒7.利用右图装置电解饱和食盐水,下列说法正确的是()A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中Cl-向a电极迁移D.若b为铁,则b电极的反应式为:Fe-2e-===Fe2+8.镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2===Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是()A.镁为负极,发生氧化反应B.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高C.可以选择碱性溶液作为电解质D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-9.我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命,有关青蒿素说法不合理的是()A.化学式为C15H22O5B.能发生取代反应和氧化反应C.在H2SO4或NaOH溶液中均不能稳定存在D.可用乙醇从青篙浸取液中萃取出膏蒿素10.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是()A.离子还原性:Cl-Br-B.气态氢化物的稳定性:H2SH2SeC.原子半径:ClBrSeD.酸性:H2SeO4HBrO4HClO411.废水脱氦工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH+4完全转化为N2,该反应可表示为2NH+4+3ClO-===N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是()A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性NH+4Cl-C.反应中每生成1molNa,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2-3C.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液:2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O13.由H2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.反应生成1molN2时转移4mole-B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ/molD.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和14.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是()气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO415.现有4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是()元素XYZW相关信息有两种常见的单质,均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A.Y的单质燃烧火焰呈黄色B.X与Y形成的化合物只含有离子键C.4种元素的简单离子半径最小的是ZD.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应16.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:下列叙述不正确的是()A.b极附近溶液的pH增大B.a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氧气等产品D.当电路中通过1mol电子时,可得到2molLiOH17.下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是()A.验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B.检验溴乙烷消去的产物C.检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D.对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果反应后混合液等体积5%的H2O2溶液18.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极材料,经过电解处理形成的氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3===2AlO-2+H2OB.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑C.获得耐蚀铝材的电极反应为:4Al-12e-+3O2===2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+===NH+4+H2O19.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:220.已知:i.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2ii.3I2+6OH-===IO-3+5I-+3H2O某同学进行如下实验:①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液:②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红;③继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝。下列分析合理的是()A.②说明久置的KI固体中不含有I2B.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率C.③中溶液变蓝的可能原因:IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2OD.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在IO-3Ⅱ卷21.(6分)现有W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化合均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W单质的电子式是__________。(2)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是__________。(3)X的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是__________。(4)工业上制备Z单质的化学方程式是__________。22.(12分)发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不变)。(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CO3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。①该反应化学平衡常数K的表达式是__________。②0~9min时间内,该反应的平均反应速率v(H2)=__________。③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是__________(填字母序号)kJ。a.0Q29.5B.29.5Q36.75C.36.75Q49D.49Q98④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如右图所示,L和X分别表示温度或压强。i.X表示的物理量是__________。ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由:__________。(3)利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示,该装置工作时H+移向__________极(填“a”或“b”),阴极的电极反应式是__________。23.(12分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:资料a.Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。资料b.生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2(1)过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________。②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入铁氰化钾溶液,无蓝色沉淀生成;另取少量滤液1于试管中,__________。③Fe3+由Fe2+转化而成,可能发生的反应有:a.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-b.4Fe2++O2+4H+===2Fe3++2H2Oc.……写出c的离子方程式:__________。(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法:i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。ii.焙烧法:将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物,加水溶解,过滤,再加盐酸酸化至pH小于5.5。已知:焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2===2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不发生变化。①氨水法除铁时,溶液pH应控制在__________之间。②两种方法比较,氨水法除铁的缺点是__________。(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是__________。(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=__________。24.(12分)功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是____________________。(2)试剂a是__________。(3)反应③的化学方程式:____________________。(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:__________。(5)反应⑤的化学方程式:__________。(6)已知:2CH3CHOOHCH32OH|CHCHCHO。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构
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