塘栖中学2006届高三理科综合训练题(三)(2006年4月10日)班级学号姓名杭州市塘栖中学余晓钟一、选择题(每小题6分,共48分。每题四个选项中只有一个答案符合题目要求)6.在抢救大出血的危重病人时,常需静脉点滴输入0.9%的氯化钠溶液(俗称生理盐水),是由于人体血液的矿化度(即无机盐的含量)为0.9%;有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%;《科学》杂志评出2004年十大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是()A.用膜分离的方法可以使海水淡化B.水在4℃时密度最大与水分子间可以形成氢键有关C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系D.高效催化剂可使水分解,同时释放出能量7.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A.元素X能与某些金属元素形成化合物B.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐8.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠熔化C.液溴和液汞的气化D.HCl和NaCl溶于水9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生;Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生;Ba2++SO42—=BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出;Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色;Fe+Fe3+=2Fe2+11.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br一的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br—B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br—D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则说明含有Br一12.在容积1升的密闭容器中,加入5molA物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得c(A)=2.5mol·L-1,c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是()A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0mol·L-1C.达到平衡时c(B)=2c(D)D.达到平衡时c(D)=2c(B)13.如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的氯化钠饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S2后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S2,接通S1,电流表的指针发生偏转。此时有关该装置的说法错误的是()A.该装置为一原电池B.C(Ⅰ)为原电池的负极C.C(Ⅱ)的电极反应式是:Cl2+2e=2ClD.C(Ⅰ)附近溶液会进一步变红二、(非选题,共60分)26.(15分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为_________,反应④的化学方程式为_____________。(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是___________________,已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为__________________,B固体属于___________________晶体。27.(15分)乳酸CH3-CH(OH)-COOH是人体生理活动的一种代谢产物,以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程,其中A、H、G为链状高分子化合物。请回答下列问题:(1)写出C、D的结构简式:C______D____(2)从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型(填代号):②③A.取代反应B.加成反应C.消去反应(3)写出下列反应的化学方程式:①____________⑤_______________(4)作为隐形眼镜的制作材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能外,还应具有良好的透气性和亲水性.一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜,其主要理由是。28.(15分)校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是___________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_________________________________________________________。(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收)。①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是__________________________。②A中加入的试剂可能是:___________,作用是:_____________________________。B中加入的试剂可能是:_________________,作用是:________________________。③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是:C中:____________________________,D中:______________________________。(3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________(填代号)。a.导管b.水槽c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞29.(15分)电子工业常用一定浓度的3FeCl溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板.有关反应为:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入mL108.002某3FeCl溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉mg,充分反应后剩余固体ng;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL,向其中滴入31AgNOLmol3.00溶液60.00mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀.请计算:(1)溶液A中3FeCl的物质的量浓度为_________________1Lmol;(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g;(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜(用含m的代数式表示)(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中2FeCl的物质的量浓度为________1Lmol.