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章末综合测评(三)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．NH3C．SO2D．HClB[CO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。]2．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OD[A项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。]3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水[答案]D4．能证明SO2具有漂白性的是()A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液退色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色A[SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞溶液显碱性，通入SO2后红色退去，是因为与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。]5．下列说法中不正确的是()A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D[浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。]6．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是()A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验B[A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。]7．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A．三种物质使品红溶液退色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快B[SO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2＋SO2===Na2SO4，则1molNa2O2和1molSO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。]8．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸反应④1molFe与含4molHNO3的浓硝酸常温反应A．①③B．①②C．②④D．③④C[①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1molZn与1molH2SO4恰好反应完全；②Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解；③Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变小后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，此时硝酸过量，Cu能完全溶解；④常温下，Fe遇浓硝酸钝化。]9．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO2－3。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中()A．肯定不含I－B．肯定不含Cl－C．肯定含有Cl－D．肯定不含SO2－3A[加入溴水呈无色，则一定含SO2－3：SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl－。]10．下列离子方程式正确的是()A．铁与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OC[A项离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸；D项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。]11．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3C[Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。]12．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是()A．②③④⑤①B．②④⑤③①C．①②③④⑤D．④③②⑤①B[根据题意可知须除去的杂质离子为SO2－4、Ca2＋，操作流程如下：最后加热除去盐酸即可。]13．下列叙述正确的是()A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物B[Fe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I－反应生成的，所以原溶液中存在I－，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C与O2反应能生成CO和CO2，N2与O2反应只能生成NO，S与O2反应只能生成SO2，D错误。]14．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是()(1)(2)A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)C．先让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(1)D[从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。]15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓硝酸反应由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有A[A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。]16．向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是()选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2B[BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故不选A；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故选B；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不选C；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，故不选D。][教师备选1]对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋4B[由实验①可知溶液中含有H2SO3；实验③中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO2－4。][教师备选2]物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5A[2molZn与稀硝酸反应转移4mole－，1molHNO3被还原为N2O转移4mole－，故被还原的为1mol，未被还原的HNO3为4mol，两者比为1∶4。]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求