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第三单元盐类的水解一、单项选择题1．(2020·濮阳模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A．明矾B．苏打C．“84”消毒液D．洁厕灵解析：选D。A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，CO2－3发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。2．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B。温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。3．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析：选B。室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，NH4CN溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度，由“越弱越水解”可知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。4．下列说法正确的是()A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正确。5．25℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)c(B－)c(H＋)c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L解析：选D。NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项电离方程式中应用“；B项应为c(Na＋)c(B－)c(OH－)c(H＋)；C项应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；D项中B－水解促进了水的电离，故水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L。6．(2019·高考北京卷)实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。二、不定项选择题7．常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是()A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B．在NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋2c(C2O2－4)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)解析：选AB。A项，Kw只与温度有关，温度一定，Kw为定值，错误；B项，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，将两式相减可得：c(OH－)＋c(C2O2－4)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，错误；C项，pH＝－lgc(H＋)，两种溶液的pH相等，则其c(H＋)相等，正确；D项，0.1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈碱性，各离子浓度大小关系为c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)，正确。8．(2020·徐州高三模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液做如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()A．pH＝2的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH＝4B．2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液与1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4物质的量前者大C．pH＝8.3的NaHCO3溶液中存在：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3D．CH3COOH、CH3COONa等体积混合，一定存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：选AC。A项，常温下，强酸稀释100倍，pH增加2，正确；B项，两溶液中均存在NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，前者浓度小，相当于稀释，促进水解，即水解程度大，NH＋4物质的量小，错误；C项，NaHCO3溶液中既存在HCO－3的水解，也存在HCO－3的电离，正确；D项，由电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)不一定大于c(CH3COOH)，错误。9．室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20mL，且此时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20mL，则一定有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，c(NH3·H2O)c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)解析：选B。A.KOH为强碱，NH3·H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·H2O的pH小于KOH，因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B.恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH＝7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)20mL，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH＋4)＝c(Cl－)，故B正确；C.当V(HCl)20mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl－)c(K＋)c(H＋)c(OH－)，也可能是c(Cl－)c(H＋)c(K＋)c(OH－)，故C错误；D.当V(HCl)＝10mL时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V(HCl)＝10mL时，溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于NH＋4水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH＋4)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)，故D错误。三、非选择题10．现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_________________________________________________________________________________________________________。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：______________________。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的方法是把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度。(3)A项错误，应为c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。(4)CO2－3第一步水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）·c（H2O），再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）。答案：(1)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）11．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：①c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)②c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)③c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)④c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(