辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的数据：H-1C-12O-16N-14Fe-56Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（）A.Y属于金属元素B.Y的质子数与中子数之差为50C.Y原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素，它们互为同位素【答案】B【解析】【详解】A.Y是39号元素，是过渡元素，属于金属元素，A正确；B.Y的质子数数是39，质量数是89，中子数是89-39=50，所以质子数与中子数之差为11，B错误；C.Y原子核外电子数等于原子核内质子数，所以原子核外电子数是39，C正确；D.Y和Y的核内质子数相同，而中子数不同，是两种不同的核素，它们互为同位素，D正确；故合理选项是B。2.下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（）A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4【答案】D【解析】【详解】HF电子数为10，是极性分子；A.CO2电子数为22，是非极性分子，与HF不同，A错误；B.N2O电子数为22，是极性分子，与HF不同，B错误；C.H2O电子数为10，是极性分子，与HF不同，C错误；D.CH4电子数为10，含有极性键，属于非极性分子，与HF相同，D正确；故合理选项是D。3.下列有关化学用语正确的说法是()A.B.硫离子的结构示意图：C.原子核内有16个中子的磷原子：D.二氧化硅的分子式为：SiO2【答案】C【解析】【详解】A.NH4Br的Br-核外最外层有8个电子，用电子式表示为，A错误；B.S是16号元素，原子核内质子数为16，所以硫离子的结构示意图为，B错误；C.原子核内有16个中子的磷原子的质量数是31，所以可表示为：，C正确；D.二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，D错误；故合理选项是C。4.已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A.原子半径：As＞Cl＞PB.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣C.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】B【解析】【详解】A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：As＞P＞Cl，A错误；B.元素的非金属性越强，其相应的阴离子的还原性越弱。由于元素的非金属性ClSAs，所以离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ClBrAs，所以稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，C错误；D.元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：SPAs，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D错误；因此合理选项是B。5.已知阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则WgA2﹣含有电子的物质的量为（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则A原子核内具有(m-x)个质子，A2﹣原子核外具有(m-x+2)个电子。则WgA2﹣含有电子的物质的量n=，故合理选项是C。6.下列分子中，键角最小的是（）A.CO2B.BF3C.NH3D.H2O【答案】D【解析】【详解】A.CO2分子是直线型分子，中心原子C原子为sp杂化，键角为180°，B.BF3分子是平面分子，键角为120°，C.NH3分子是三角锥形分子，中心原子N原子为sp3杂化，只有1个孤电子对，键角为107°18′，D.H2O分子是V形分子，中心原子O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，其对成键电子对有更大的斥力，故其键角最小，为104.5°，可见键角最小的为H2O，故合理选项是D。7.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A.电负性最大B.最高正价为+7C.第一电离能最大D.原子半径最小【答案】A【解析】【详解】价电子构型为2s22p5的元素的F元素。A.F是元素非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；B.由于F是元素非金属性最强的元素，其余元素的非金属性都比F弱，所以F元素没有+7价，B错误；C.在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误；D.同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，D错误；故合理选项是A。8.原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A.①④B.②③C.②④D.①⑤【答案】C【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。9.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A.分子间作用力，化学键B.化学键，化学键C.化学键，分子间作用力D.分子间作用力，分子间作用力【答案】A【解析】【详解】CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力；CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，故合理选项是A。10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体，W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（）A.Z2X2中阴阳离子个数比为1:1B.元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂C.原子半径大小为XYZWD.Y的氢化物水溶液酸性强于W的【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族，Y、W的单质为有色气体，则Y是F元素，W是Cl元素，W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液，则Z是Na元素，X是O元素。【详解】根据上述分析可知：X是O元素，Y是F元素，Z是Na元素，W是Cl元素。A.Z2X2是Na2O2，在该物质中，阳离子是Na+，阴离子是O22-，所以Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，A错误；B.X元素的单质O3和W的单质Cl2都具有强的氧化性，能够杀菌消毒，所以可作为水处理中的消毒剂，B正确；C.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，C错误；D.Y的氢化物是HF，水溶液属于弱酸，W的氢化物是HCl，水溶液是强酸，所以酸性后者强，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查位置结构性质关系的知识，侧重考查学生综合运用能力，其中同主族元素Y、W的单质为有色气体及正确判断YZW物质及是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可解答。11.下列说法正确是（）A.分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.酸性HClO4H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多C.HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子【答案】B【解析】【分析】A.稀有气体分子不存在共价键，金属晶体中有阳离子无阴离子；B.酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；C.HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大，与氢键无关；D.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。【详解】A.惰性气体都是单原子分子，分子内部存在化学键，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，带负电荷的微粒是自由电子，A错误；B.HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多，所以HClO4的酸性大于H3PO4，B正确；C.HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，C错误；D.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了氢键、手性碳原子、酸性的判断等知识点，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。12.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B.D的两种常见氧化物均为极性分子C.AC4分子的空间立体构型为正四面体形D.E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸【答案】C【解析】【详解】由元素在周期表的位置可知，A为C，B为O，C为F，D为S，E为Cl。A.S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，A错误；B.S元素的常见正化合价为+4、+6，则S、O可形成的两种氧化物SO2、SO3，前者是极性分子，后者是非极性分子，B错误；C.CF4可看作是甲烷分子中的四个H原子被F原子取代产生的物质，该物质是正四面体结构，因此空间构型为正四面体形，C正确；D.E是Cl，Cl的氧化物对应的水化物可能是强酸如HClO4，也可能是弱酸如HClO，D错误；故合理选项是C。13.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF【答案】A【解析】试题分析：若要想阴离子半径与阳离子半径之比最小，则需要阳离子半径较大，阴离子半径较小，因此根据离子半径分析．解：阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs+是阳离子半径最大的，在阴离子中，F﹣是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阴离子半径与阳离子半径之比最小，故选D．14.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（）A.S2Cl2中的硫元素显+1价B.S2Cl2中含极性键和非极性键，是非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S【答案】B【解析】【分析】A.氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则确定硫元素的化合价；B.不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键，由极性键构成的对称分子是非极性分子；C.分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；D.根据S2Cl2与H2O反应的化学方程式来回答。【详解】A.氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，A正确；B.S-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，B错误；C.S2Cl2与S2Br2均属于分子晶体，分子晶体中，由于相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C正确；D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题是一道信息给予题，考查了学生学习新知识、接受信息、分析和运用所学知识解决实际问题的能力。注意化学键与分子极性的关系的判断：由极性键构成的分子，若空间排列对称，就是非极性分子；若空间排列不对称，就是极性分子。15.根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（）A.CH3ClB.SO32﹣C.NF