安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校2019-2020学年高二化学上学期开学联考试题（含解析）

-1-2019-2020学年度高二年级上学期开学联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Mn55Fe56Cl35.5一、选择题（每个题目只有1个选项符合要求，每题3分，共计48分）1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）A.晶体硅B.二氧化硅C.铜合金D.不锈钢【答案】B【解析】【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素【答案】A【解析】【详解】A、砷是非金属，A不正确；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，B正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，C正确；D、14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D不正确。答案选A。-2-3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液【答案】A【解析】【详解】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。故选A。4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D.蛋白质溶液遇醋酸铅变性【答案】D【解析】【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯即含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.淀粉和纤维素化学式均为：(C6H10O5)n，但是n值不同，即淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C.葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，但是葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故C错误；D.醋酸铅属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D正确。故选D。5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A.B.C.D.-3-【答案】C【解析】【详解】A.烧杯中有气泡产生，无法判断是否漏气，若松开手后导管中液面上升形成一段水柱，则不漏气；B.长颈漏斗中液面高度不变，说明装置的气密性良好；C.向右拉动活塞后，长颈漏斗中液面高度不变或无气泡产生，说明橡皮塞处漏气；D.玻璃管中形成了一段水柱，说明装置的气密性良好。综上所述，能确定装置漏气的是C。6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】镁与铝的质量比是8:9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。-4-综上所述，本题正确答案为A。7.取软锰矿石（主要成分为2MnO）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）2222MnO4HCl()MnCOICl2H浓，制得222.4LCl（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（）A.这种软锰矿石中2MnO的质量分数为75%B.被氧化的HCl的物质的量为4molC.参加反应的HCl的质量为146gD.被还原的2MnO的物质的量为1mol【答案】B【解析】【详解】A.n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由2222ΔMnO+4HCl()MnC+ClOI+2H浓反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为87g116g×100%=75%，故A正确；B.由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；C.根据化学反应计量关系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，则参加反应的HCl的质量为：4×36.5g/mol=146g，故C正确；D.Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；故选B。【点睛】根据化学反应计量数与物质的量之间的关系推断物质的物质的量，再结合氧化还原反应的本质进行判断，是解决本题的关键。8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA-5-D.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA，C正确；D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与【答案】D【解析】【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，-6-答案选D。10.向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）A.最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B.最终溶液中，硝酸无剩余C.标准状况下生成NO的体积为1.68LD.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化【答案】D【解析】【分析】当3HNOnnFe（）≥4：发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最终所得溶液中有Fe3+而没有Fe2+；当3HNOnnFe（）≤8/3：发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+；当8/33HNOnnFe（）4时，发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，据此进行分析；【详解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；3HNOnnFe（）=3/1，则溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不选A；B.最终溶液中，硝酸无剩余，故不选B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组：假设生成Fe3+为xmol，生成Fe2+为ymol；①根据氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根据得失电子数相等3x+2y=3n（NO），二者联立得n（NO）=0.075mol，则V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不选C；D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液颜色变深，故D错误；答案：D【点睛】本题关键点是判断Fe与硝酸反应的产物，难点为C选项，用到了物料守恒和得失电子守恒。-7-11.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：XYZ【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；答案选A。12.下列变化过程中，只破坏共价键的是A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】【详解】A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意；B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意；D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意；答案选C。-8-13.少量铁粉与1100mL0.01molL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）①加2HO②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④改用110mL0.1molL的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用110mL0.1molL的盐酸A.③⑤⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.③④⑥⑦⑧【答案】B【解析】【详解】①加H2O后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；②加NaOH固体，NaOH会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意；③滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；④若改用110mL0.1molL的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故④不符合题意；⑤加NaCl溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与硫酸铜反应生成Cu，即形成了Fe—Cu原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥不符合题意；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故⑦符合题意；⑧改用110mL0.1molL的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故⑧符合题意；故选B。【点睛】浓度：增大反应物的浓度,反应速率加快；压强：对气体反应而言，增大压强(减少容器容积），化学反应速率加快；温度：升高温度使反应速率加快；催化剂：改变化学反应速率；原电池：形成原电池可以加快化学反应速率；接触面积：增大接触面积可以加快化学反-9-应速率。14.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确