湖北省咸宁市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

1湖北省咸宁市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列物质属于电解质并且能导电的是（）A．Na2CO3•10H2O晶体B．熔融的Al2O3C．稀硫酸D．蔗糖2．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．H23．被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（）A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl44．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣B．Mg2+C．Na+D．Ba2+5．下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（）①Na2SiO3②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出7．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．MgCl28．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA29．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O10．生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（）A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板11．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切12．对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）观察颜色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2DHCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．AB．BC．CD．D13．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）3A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压14．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验步骤及现象A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色B证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红C证明钠与氧气反应会生成过氧化钠切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去D证明二氧化硫具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．AB．BC．CD．D15．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol16．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）按要求填空（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。4其中属于胶体的是（填序号，下同），属于碱性氧化物的是（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L（3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的处（填分数）18．（10分）金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同），适宜做耐火材料的是（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是，反应的化学方程式（3）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）（4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式19．（10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。①经实验检测可知溶液明显呈酸性。②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中一定不存在的离子有（填离子符号，下同），一定存在的离子有（2）写出②中发生反应的离子方程式：（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该5离子。20．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是，还原产物是（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。21．（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。6①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式、。②AlCl3产品的纯度为。7参考答案与试题解析1．【解答】解：A．Na2CO3•10H2O晶体是电解质，但由于无自由移动的离子或电子，故不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．稀硫酸中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但稀硫酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选：B。2．【解答】解：A．Fe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选；B．Fe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；D．H2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选；故选：C。3．【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。故选：B。4．【解答】解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故选：B。5．【解答】解：①Na2SiO3只与强酸反应，不与强碱反应，故错误；②Al2O3是两性氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；③Al（OH）3是两性氢氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；④NaHCO3是多元弱酸的酸式盐既与强酸反应，又与强碱反应，故正确；故选：C。86．【解答】解：A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选：B。7．【解答】解：氯气具有强的氧化性，与变价金属单质反应生成高价态氯化物，与铜反应生成氯化铜，与铝反应生成氯化铝，与镁反应生成氯化镁，氯气与铁单质高温反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故选：A。8．【解答】解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C、依据氧元素守恒计算分析判断，16gO2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；D、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故D错误。故选：C。9．【解答】解：A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C错误；D．氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D错误；故选：B。10．【解答】解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料，均为合金，故B正确；9C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确；故选：A。11．【解答】解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移