2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷6

12020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷6(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Cr52一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2019·南昌一模)化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物A[碳纳米管主要成分是碳元素，不是有机合成纤维，A错误。]2．(2019·恩施州模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是()A．简单气态氢化物的稳定性：YXB．简单离子的半径：ZYC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐C[依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。]3．(2019·泸州模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1molH2O2中含有的极性共价键数目为2NAB．16g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NAC．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C—O键数为NAD．标准状况下，2molNO与1molO2充分反应后分子数共2NAA[16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，B错误；酯化反应为可逆反应，C错误；密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，D错误。]4．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，2如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是()A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶A[此操作中，将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶……清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取。]5．下列说法中，正确的是()A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快B[Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C错误；浓度不同的KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D错误。]6．利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()选项实验器材(夹持装置省略)相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI[答案]D7．(2019·咸阳模拟)下列物质制备方法正确的是()A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质MgA[浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错3误。]8．下列关于有机物的说法正确的是()A．CH2===CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物B[CH2===CH—COOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，A错误；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，C错误；高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，D错误。]9．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是()图a图bA．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH－经交换膜移向负极C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b)，目的是增大接触面积，增加吸附量D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OD[D项，通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，错误。]10．(2019·厦门一模)实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是()A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲4B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液C[A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；B项，98.3%硫酸中H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%硫酸，故B错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误。]11．(2019·肇庆模拟)25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()A．A点溶液的pH11B．B点溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．A→B的过程中，离子反应方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3D．分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成B[A点c(HCO－3)＝c(CO2－3)，Ka2＝cCO2－3·cH＋cHCO－3＝5.6×10－11，则c(H＋)＝5.6×10－11mol·L－1，所以pH11，A正确；室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)，B错误；A→B的过程中，CO2－3的物质的量逐渐减小，HCO－3的物质的量逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3，C正确；Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞溶液作指示剂，滴定产物是氯化钠、碳酸氢钠，用甲基橙溶液作指示剂滴定时，碳酸氢钠溶液与盐酸反应产物是氯化钠、水、二氧化碳，所以分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用滴定法可测定Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合物组成，D正确。]12．(2019·合肥模拟)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。轻质CaCO3粉末――→稀盐酸①煮沸、趁热过滤滤液――→NH3·H2O、H2O2②冰浴、过滤白色结晶体――→水洗、醇洗③目标产物5下列有关说法正确的是()A．①煮沸的主要目的是除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是减少晶体的损失D[碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，A错误；向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，B错误；尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。]13．(2019·开封模拟)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C．充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋B[放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误。]14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是()A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C．简单离子半径大小顺序为EBCDD．A的氢化物在常温下一定为气态6C[短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于N，D为Mg元素，结合原子序数可知C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知E为Cl元素。]15．(2019·成都模拟)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是()A．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)的值B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为XYD．已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反