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2015-2016学年北京五十六中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂白粉、液氯、于冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）SClSeBrA．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞SD．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO43．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2固体中含有O22﹣2NAB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD．100mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA4．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、NO3﹣、Br﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．AB．BC．CD．D6．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I27．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OB．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓二、解答题（共6小题，满分58分）8．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）⑥的最低负价是；⑦的最高价含氧酸的化学式为．（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为．（3）②、④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是，原因是．（5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：．9．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是．（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=kJ•mol﹣1．如果该反应△S=+133.7J•K﹣1•mol﹣1该反应在常温下能否自发进行？（填“能”或“不能”）．10．KMnO4是一种重要的氧化剂．在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑①该反应中氧化剂是、氧化产物．②有0.2molKMnO4参加反应电子转移数目是个．11．某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100mL0.0400mol•L﹣1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是．②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因．③用配制好的0.0400mol•L﹣1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为．12．合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0具有重要的意义．（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=．②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K473573673…K4.4×10﹣2K1K2…其中，K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是．（填序号）a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）获取．①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为．②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．13．有机化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：Ⅰ．R﹣ClRMgCl（R、R′表示烃基）Ⅱ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是．（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是．（3）①的化学方程式是．（4）F的结构简式是．（5）③的化学方程式是．（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是．（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．a．结构中有两个苯环，无其它环状结构b．苯环上的一硝基取代产物有两种．2015-2016学年北京五十六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂白粉、液氯、于冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；B．液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物；C．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物；D．酸：溶于水，电离出的阳离子全部是H+的物质．【解答】解：A．16O和18O质子数相同，质子数不同，互为同位素，故A正确；B．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故B错误；C．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物，故C错误；D．硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐类，故D错误，故选A．2．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）SClSeBrA．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞SD．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，阴离子还原性越弱；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A．3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2固体中含有O22﹣2NAB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD．100mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．甲烷分子中含有10个电子，根据n=计算出甲烷的物质的量，再计算出含有的电子数；C．标准状况下，乙醇的状态不是气体；D．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则溶液中的醋酸分子减少．【解答】解：A．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有O22﹣数目为NA，故A错误；B．3.2g甲烷的物质的量为：=0.2mol，0.2mol甲烷中含有电子的物质的量为：0.2mol×10=2mol，含有的电子数为2NA，故B正确；C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．100mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为0.1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中含有CH3COOH分子数小于0.1NA，故D错误；故选B．4．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、NO3﹣、Br﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH﹣不反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Cu2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误．故选C．5．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案实验验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱目的色A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．【解答】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的