高二化学平衡常数归纳

年份考点题型分值2008化学平衡常数溶度积常数电离平衡常数选择填空102009溶度积常数电离平衡常数填空82010溶度积常数化学平衡常数选择填空102011化学平衡常数电离平衡常数填空122012电离平衡常数填空8山东高考考情分析学情分析：1、对平衡常数的应用还不够灵活，导致做题正确率低2.对平衡常数的计算没有规范严谨的思路及过程，导致丢三落四而出错。教学目标：1、通过各种类型的习题，加深理解平衡常数的影响因素，以致能够灵活应用2、规范平衡常数的计算思路，体会细节决定成败的重要性目标一各种平衡常数的灵活应用一、化学平衡常数K•1.会写表达式：•（1）纯固体、纯液体不表达在内•（2）溶液中进行的反应应以离子方程式如Cl2+H2O的反应•2、影响因素：T•3、K的意义•4、Qc--K的相对大小判断反应进行的方向•5、给表达式，会写化学方程式•6、计算•注意（1）若同一个体系中存在多个平衡，同一物质的浓度适用于每个平衡（2）会求相关几个反应的K例：判断下列说法是否正确A.升高温度，化学平衡常数一定增大B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)K=[Ag+][Cl—]/[AgCl]D.某温度H2(g)＋I2(g)2HI(g)K=2则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)K=22高考展示：2012一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，反应达到平衡状态，若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），1、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是：A、升高温度B、增大压强C、充入一定量COD、再加入一些铁粉【能力提升】二、电离平衡常数ka、Kb•1、会表达式•2、影响因素：•3、K意义•4、多元弱酸K1.》K2》K3•5、K的计算：注意用弱电解质的电离是非常微弱的作近似处理•课本P44T4已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此判断下列叙述是否正确A．K(HF)＝7.2×10－4B．酸性：HF＞HNO2＞HCNC．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF).三、水解常数Kh•1、单个离子水解是非常微弱的•（1）0.01mol/LNH4Cl的PH=5求Kh•（2）0.01mol/LCH3COONa的PH=9、求Kh•2、记住Kh与Ka、Kb的关系•求（1）条件下NH3.H2O的电离常数Kb•求（2）条件下CH3COOH的电离常数Ka四、溶度积常数Ksp•1、会写表达式•2、会用Qc---Ksp的关系判断沉淀的溶解、生成等•3、同类型的难溶物，Ksp大小的意义•4、影响因素：•5、S与Ksp的相互转化•6、会判断谁先沉淀问题某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp目标二平衡常数的有关计算一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)发生反应2HIH2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡常数是否也是原来的2倍？高考已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)0.850.100.500.80αPBASO2%T已知该反应为放热反应，则K1,K2,K3,K4的大小关系为_______1.温度一定,Ksp(CaSO4)=7.5*10-5Ksp(CaCO3)=3.0*10-9CaSO4(S)+CO32-=CaCO3(S)+SO42-求该反应的平衡常数K2、25℃KSPFe(OH)3=4.0*10-38Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+求该反应的平衡常数能力提升3、450℃时，在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g),达平衡时，CO、H2、C的物质的量分别为2mol,1mol,2mol。思考：(1)该反应的平衡常数表达式为_____(2)450℃时,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为__________(3)450℃时，某同学在1L的密闭容器中进行该反应，并加入催化剂，t时刻测CO,H2,C,H2O的物质的量分别为0.5mol,1.5mol,1.5mol,1.5mol,则此时反应是否达到平衡状态？1.。在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的盐酸等体积混合C(NH4+)=C(Cl-),则①溶液显_性；②a与b的大小关系③用含a、b的代数式表示NH3.H2O的电离平衡常数Kb=_______2、25℃时，向aLCmol/LNH4NO3溶液中滴加bmol氨水后溶液呈中性，求NH3·H2O的电离平衡常数走进高考1.室温下PH=11的氨水与PH=1的盐酸等体积混合恰好完全反应，则原氨水的电离平衡常数是.2.在25℃下,将amol/L的KCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液pH=7,则c(KCN)__0.01mol/L(大于小于）用含a的代数式表示HCN的电离平衡常数Ka=_______能力提升直击高考2011年一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_____2、一定温度下，将amolA、dmolD同时置于2L的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)+C(g)①D(g)+C(g)E(g)②一段时间后建立平衡，平衡时B的物质的量为mmol,C的物质的量为nmol,⑴求反应①的化学平衡常数____⑵向上述平衡体系中再加入(a－m)molA,mmolB,平衡①______移动（填“向左”、“向右”、“不”）K用于判断平衡移动的方向：QK反应向正反应方向进行Q=K反应处于平衡状态QK反应向逆反应方向进行若同一个体系中存在多个平衡，同一物质的浓度适用于每个平衡T℃时,将3molH2和1molN2放入VL密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为a.则该温度下反应的化学平衡常数为_________N2＋3H22NH32.(上海)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。[CO]·[H2O][CO2]·[H2](2)该反应为反应（选填吸热、放热）。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。830吸热（08山东理综，29）⑶常T常P下,空气中的CO2溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=已知:10-5.60=2.5×10-6)1.在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则①.溶液显_性；②.a与b的大小关系（）③.用含a、b的代数式表示NH3.H2O的电离平衡常数Kb=_____________变式练习09高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2)()()()(222HcCOcOHcCOc催化剂高温1.25℃时有浓度为1mol/L的五种溶液，①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系是_____________2.常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、Na2SO3蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。25℃时，向amolNH4NO3溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1）2.在25℃下,将amol/L的KCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液pH=7,则c(KCN)__0.01mol/L(大于小于）用含a的代数式表示HCN的电离平衡常数Ka=_______25℃,0.1mol/L的醋酸溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液显中性.则[CH3COO-][Na+],a_0.1(大于、小于）用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变,溶液呈中性在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g),下列说法中正确的是A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不变[C]2[A]2[B]25℃时，水的电离达到平衡,下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变E.加入金属Na,抑制水的电离，Kw不变