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2014--2015学年度江西师大附中高二年级第一次月考化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）命题：罗宇达审题：刘策可能用到的相对分子质量：Si:28S:32O:16Cl:35.5一、选择题（每小题3分，共计48分）1、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是A．研究页岩气开采、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol－1B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3、反应A＋B==2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ。下列说法中一定正确的是A．若E1＋E2E3，则反应为放热反应B．若E1＋E2E3，则反应为吸热反应C．若Q1＋Q2Q3，则反应为放热反应D．若Q1＋Q2Q3，则反应为放热反应4、已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于A.－1528.6kJ·mol－1B.＋1528.6kJ·mol－1C.＋1473kJ·mol－1D.－1473kJ·mol－15、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4B.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D.ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH46、下列说法或表示法正确的是A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．已知石墨比金刚石稳定，则C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H0C．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH－57.3kJ·mol－1D．压缩容器的体积，则2SO2+O22SO3平衡正向移动，该反应的△H减小7、已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是:A．据反应①可知N2的燃烧热为180kJ·mol－1B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡不移动D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol－18、关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥反应物的转化率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨9、下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)ΔH0，有下列判断，其中不正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.6倍，则a+bc+dB．若a+b=c+d，按物质的量之比a:b充入A、B，最终新平衡各组分百分含量不变C．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入XmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+Xmol，则a+b=c+dD．若反应朝正反应方向进行达平衡，最终A、B的转化率相等，则初始时A、B的物质的量之比为a：b11、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中发生反应：1/2N2O4NO2。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．平衡时，化学平衡常数K=0.36D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍12、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时溶液中存在着如下平衡关系：Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O紫色蓝灰色绿色将上述溶液分成两等份，分装在a、b两试管中。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为ABCDa试管中紫色蓝灰色绿色蓝色b试管中绿色绿色紫色紫色13、下列能用勒沙特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数增大0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为C(O3)15、在相同温度下，体积均为2L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1)。容器甲乙丙丁起始投料量2molNO＋1molO21molNO＋0.5molO22molNO＋2molO22molNO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(NO2)(mol·L－1)efgh下列关系正确的是()A．a＝d；e＝hB．ac；egC．d＋56.5e113.0D．a2b；e2f16、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等B．该反应的正方应为吸热反应C．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长二、填空题（共计52分）17、(10分)碳单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当反应每转移2mole-时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式：（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和726.5kJ·mol－1。则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ。②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为：（3）某反应的反应过程中使用催化剂与不使用催化剂能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能改变该反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能E.图中E2表示未加催化剂时正反应的活化能F.正反应的活化能小于逆反应的活化能18、（9分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1来溶液褪色所需时间t/min[来科网]第1次第2次第3次0.011413110.001677①计算用0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率:。（可用分数表示，忽略混合前后溶液的体积变化）②还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是；。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是。19、（14分）粗硅的提纯过程中,发生了反应:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ·mol-1完成下列填空:(1)一定温度下进行上述反应,若反应容器保持容积为2L,4min后达到平衡,测得固体质量增加了2.80g,则转移电子的物质的量为，H2的平均反应速率为mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=。(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是。a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K增大c.其他条件不变,增大Si的物质的量,平衡向左移动d.其他条件不变,增大HCl物质的量,平衡向左移动(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述