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-1-广东省广州市南沙区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟，总分：100分。可能用到的原子量：C-12H-1一、单选题（每题2分，总共44分）1.下列叙述不正确的是（）A.沼气是可再生能源B.燃烧热和中和热都属于反应热C.电能是一级能源D.氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应【答案】C【解析】A.可再生能源是指可以再生的能源总称，包括生物质能源、太阳能、光能、沼气等，故A正确；B.燃烧热和中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故B正确；C.电能是通过物质燃烧放热转化而成的，或是由风能、水能、核能等转化而来的，为二级能源，故C错误；D.氧化还原反应有的是放热反应，如氢气的燃烧就是放热反应，有的是吸热反应，如C＋H2OCO＋H2的反应就是吸热反应，故D正确；故答案选C。2.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积【答案】D故答案选：D。考点：燃烧与燃烧的条件。-2-3.已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.热化学方程式：H2＋F2===2HF，ΔH=-270kJ/molB.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应C.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小【答案】C【解析】A.题中所给的热化学方程式没有标出物质的状态，正确的是：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），ΔH=-270kJ/mol，故A错误；B.因H2（g）＋F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ/mol，正反应△H＜0，为放热反应，所以该反应的逆反应是吸热反应，故B错误；C.由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；D.催化剂只改变反应速率，不改变反应热，故D错误；故答案选C。【名师点睛】明确反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，这是解题关键；根据反应物的总能量大于生成物的总能量，可知反应放热，即正反应为放热反应；催化剂只改变活化能，与反应热大小无关；据此分析解题。4.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】D【解析】①.增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②.增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错-3-误；③.升高温度，升高了分子的能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④.加入催化剂，降低了反应活化能，增加了活化分子百分数，故④正确；故答案选D。考点：化学反应速率的影响因素。5.下列关于化学反应自发性的叙述中正确的是（）A.所有自发反应在任何条件下都能实现B.一个化学反应能自发进行，则它在一定条件下能迅速地发生反应C.焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的D.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】C【解析】A.自发反应需要引发才可以进行，也就是反应物需要达到活化能，反应才能发生，如果反应所需的活化能比较高的话，就需要点燃、加热或者高温等条件，因此自发反应不一定都能自动实现，故A错误；B.一个自发进行的反应，其速率的快慢主要取决于反应物自身的性质，如H2和F2在黑暗处就可以发生爆炸，反应非常快，而H2和I2就需要高温条件下才能反应，并且反应比较慢，故一个化学反应若能自发进行，它在一定条件下也不一定能够迅速的发生反应，故B错误；C.焓变小于零而熵变大于零的反应，则△G=△H－T△S＜0，反应能够自发进行，故C正确；D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应方向，故D错误；故答案选C。6.25℃时，在0.1mol/L的醋酸中，水溶液的KW值为（）A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定【答案】C【解析】水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，25℃时，水的KW=1×10-14，故答案选C。考点：离子积常数。7.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液D.CH3COONa的溶液【答案】B-4-【解析】溶液呈酸碱性的本质，取决与溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H+）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH－），溶液呈碱性。A.pH=7的溶液，不一定是在常温下，所以水的离子积不一定是KW=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH－）不一定相等，故A错误；B.根据上述分析可知，当溶液中c（H+）＝c（OH－）时，溶液一定呈中性，故B正确；C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液，只能说明该溶液的温度是在常温下，并不能说明c（H+）和c（OH－）的相对大小，所以无法判断溶液是否是中性溶液，故C错误；D.CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，根据“谁强显谁性”的原则，溶液呈碱性，故D错误；故答案选B。考点：溶液酸碱性的定义及判断。8.下列说法正确的是（）A.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D.相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少【答案】D【解析】A.若生成物的总能量高于反应物的总能量，则说明反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，发生反应时并不需要加热，加热才能发生的反应也不一定就是吸热反应，如铝热反应，故A错误；B.反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；C.因升高温度可以改变化学平衡状态，故升高温度可以改变反应热，但催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，故加入催化剂不能改变反应热，所以C错误；D.等量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D正确；所以答案选D。9.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）-5-A.v（NH3）=0.1mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.01mol·L-1·s-1C.v（NO）=0.01mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】在体积1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.45mol÷1L÷30s=0.015mol·L−1·s−1，再根据同一可逆反应在同一时间段内各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行判断。v(NH3)=×0.015mol·L−1·s−1=0.01mol·L−1·s−1，故A错误；v（O2）=×0.015mol·L−1·s−1=0.0125mol·L−1·s−1，故B错误；v（NO）=×0.015mol·L−1·s−1=0.01mol·L−1·s−1，故C正确；v(H2O)=0.45mol1L30s=0.015mol·L−1·s−1，故D错误；故答案选C。10.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（）A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C【答案】A【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A):v(B):v(C)=2:3:2，则此反应可表示为2A+3B=2C，答案选A。考点：考查反应速率应用11.对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.增大O2的物质的量浓度B.增大反应容积C.移去部分H2O(g)D.降低体系温度【答案】A【解析】A.增大O2的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B.增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C.移去部分H2O(g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。-6-故答案选A。考点：化学反应速率的影响因素【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。12.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A.降低温度B.充入适量N2C.缩小体积，增大压强D.增大体积，减小压强【答案】C【解析】A.降低温度，平衡向放热反应方向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，故A错误；B.冲入适量N2，若容器体积不变，平衡不移动，若容器体积变大，平衡向左移动，但NO2的浓度仍然变小，颜色变浅，故B错误；C.缩小体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，但NO2的浓度仍然增大，颜色变深，故C正确；D.增大体积，减小压强，平衡向左移动，但NO2的浓度仍然变小，颜色变浅，故D错误；故答案选C。13.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】试题分析：A、降低温度反应速率减小，A错误；B、正反应是体积减小的，则增大压强同时加催化剂可同时提高该反应的速率和NO的转化率，B正确；C、正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向进行，转化率减小，C错误；D、及时将CO2和N2从反应体系中移走反应速率减小，D错误。答案选B。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响14.已知相同温度下：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=K2D.K1=1/2K2-7-【答案】B【解析】化学平衡常数通常表示为各生成物平衡浓度的幂之积除以各反应物平衡浓度的幂之积，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1=，1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2=，所以K1=K22，故答案选B。考点：化学平衡常数的计算【名师点睛】本题主要考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响。在学习中注意基础知识的理解掌握。15.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2O2中加入MnO2,产生O2的速度加快C.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，ΔH0反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D.氨水应密闭保存、放置于低温处【答案】B【解析】A．在光照下，新制氯