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《有机化合物》练习题-掌门1对12006-5-7一、选择题：1．是谁第一个想到苯是环状结构的（）A．拉瓦锡B．维勒C．阿佛加德罗D．凯库勒2．下列物质属于纯净物的是（）A．苯B．聚乙烯C．汽油D．煤3．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2004．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”5．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成6．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明（）A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉7．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H68．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用9．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是（）A．3molB．4molC．5molD．6mol10．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液11．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4B．C2H5OHC．CH3COOH溶液D．CO12．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（）A．钠块沉在乙醇液面底下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出13．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A．氨基酸与蛋白质B．淀粉与纤维素C．蛋白质与麦芽糖D．蔗糖与葡萄糖14．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法15．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种16．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物17．可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.溴化钠D.浓硫酸18．下列有机物中能与水以任意比互溶的是（）A.苯B.乙酸C.乙烷D.汽油二、填空题：19．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为，在这种化合物中氢元素的质量分数为。20．分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是_______；需要的氧气最多的是_________。21．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸），现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的以上物质是：________________________(填序号)22．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①乙醇与金属钠反应：，属于反应；②乙醇的催化氧化：，属于反应；③由乙烯制乙醇：，属于反应；④由苯制取硝基苯：，属于反应；⑤乙酸除水垢：，属于反应。23．如右图，在左试管中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。（1）写出左试管中主要反应的方程式：________________________________________________；（2）加入浓硫酸的作用：_________________________________________；（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________________；（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：__________________________________；后改用大火加热的目的是_______________________________________。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)___________，所需主要仪器为_________________________。(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________，有_____________气味。三、计算题：24．某烃中碳和氢的质量比是24：5该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，求该烃的分子式。25．在标准状况下，2.8L某气体的质量是3.5g。已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物，且化合物中碳元素的质量分数为85.7%，氢元素的质量分数为14.3%。求该气体的分子式。26．某植物中（C6H10O5）n的含量为10%，在一定条件下，微生物将（C6H10O5）n转化为甲烷：（C6H10O5）n+nH2O微生物3nCH4↑+3nCO2↑某沼气池，当加入该植物162千克，可得甲烷在标准状况下的体积为多少？27．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题：（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。