北京高二化学会考复习―物质结构元素周期律

主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的含义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1～18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等)认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以ⅠA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系b认识化学键的含义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a物质结构基础分子：原子：离子：构成物质的是:保持物质化学性质的最小微粒。化学变化中的最小微粒。带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。组成物质的是：元素１、原子结构电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数原子核核核外电子决定原子（核素)种类XZA量的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数质的关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）一、原子结构2、相互关系：(A-Z)ZZ例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是A.77B.114C.191D.268例3核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A例2(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72B.19C.53D.125BB2、原子结构示意图原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数阴离子中：质子数=核外电子数-离子所带电荷数nAZR的电子数为：mAZR的电子数为：Z－nZ+m练习：若离子中的电子数为a，求：①该离子质子数：2RA②该离子中子数：③m克该离子中的电子的物质的量：④该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量：a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核外电子排布规律3.原子核外电子排布规律一低四不超元素概念特点实例具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定总称氯元素，总称碳元素，，总称氢元素，，ClClCCCHHH37173517146136126312111核素具有一定数目的质子和中子的一种原子核素的种类由质子数和中子数共同决定种不同的核素表示，，，，，，，837173517146136126312111ClClCCCHHH同位素同种元素的不同核素之间的互称同种元素的同位素的种类由中子数决定一个位置它们在周期表中占同，，氢元素有三种同位素,HHH3121114、元素、核素、同位素：元素核素同位素同位素核素核素某种元素同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD)BSe是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和Se互为同位素C、Se和Se分别含有44和46个质子D、Se和Se都含有34个中子783480347834803478348034783480347834803410电子微粒小结单核双核三核四核五核分子离子NeHFH2ONH3CH4N3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+OH-NH2-H3O+NH4+18电子微粒小结单核双核三核四核五核分子离子ArHClH2SPH3SiH4P3-、S2-、Cl-K+、Ca2+、HS-PH2-H3S+PH4+F2H2O2多核：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3-NH2、HFO等二、元素周期表3个短周期（1、2、3周期）3个长周期（4、5、6周期）周期（7个)族（16个）元素周期表主族（7个）IA—VIIA1个不完全周期（7周期）副族（7个）IB—VIIBVIII族（1个）8、9、10三个纵行零族（1个）惰性气体元素归纳：三长、三短、一不完全；七主、七副、一八、一零最外层电子数=主族序数电子层数=周期数①元素的原子核外电子层排布的周期性变化，②元素的原子半径周期性变化，三、元素周期律⑴定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。⑵实质：原子核外电子排布呈周期性变化⑶主族元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化：同周期最外层电子数从1—7同主族最外层电子数相同同周期原子半径逐渐减小同主族原子半径逐渐增大核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。电子层数越多半径越大逐渐减小逐渐增大③元素的化合价呈现周期性变化同周期最高正价从+1+2+3+4+5+6+70（第二周期特殊）负价-4-3-2-1(从第IVA开始出现)同主族元素主要化合价相同价电子=最外层电子：主族序数=最外层电子数=最高正化合价数=8-｜最低负价｜｜最高正价｜+｜最低负价｜=8金属无负价；O、F无正价.形成的简单离子中：⑶主族元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化：⑶主族元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化：④、元素金属性和非金属性的周期性变化非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtNa11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____还原性______金属性_____得电子能力_____氧化性______非金属性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱增强增强增强减弱减弱减弱④、元素金属性和非金属性的周期性变化同主族金属性增强、非金属性减弱Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性：______最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越强越容易越强越强④、元素金属性和非金属性的周期性变化同周期金属性减弱、非金属性增强元素周期律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易从1逐渐增到7（第1周期除外）相同正价由+1→+7负价由-4→-1最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难，稳定性由强到弱还原性减弱还原性增强失电子由易到难得电子由易到难例：X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、Y的沸点比X的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。C练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是A．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B．非金属性：XYZC．相对原子质量：XYZD．阴离子的失电子能力：X－Y2－Z3－原子结构周期表位置元素性质最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性同位同化性;左右递变性;上下相似性质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性相似性递变性“位——构——性”之间的关系四、元素周期律的应用——元素金属性强弱的判断：（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3）单质之间的相互置换；（4）根据原电池正负极；（5）根据元素周期表；（6）根据阳离子氧化性强弱。金属性：Na、Mg、Al碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe、Cu组成原电池时，Fe做负极氧化性：Fe2+Cu2+（2）元素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；NaMgAlK、Na、LiKNaLiFe、CuFeCu（4）单质之间的相互置换。（2）气态氢化物的稳定性；（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5）根据元素周期表。非金属性：Cl、SF2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸稳定性：HFHClHBrHI酸性：HClO4HBrO4HIO4HClH2SHClO4H2SO4（3）元素的最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（6）根据阴离子还原性强弱。ClS还原性：I－Br－Cl－F、Cl、Br、IFClBrI四、元素周期律的应用——元素非金属性强弱判断：原子半径概念：成键原子核间距离的一半。变化规律：与离子半径关系：原子半径相应的阴离子半径原子半径相应的阳离子半径意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失四、元素周期律的应用——微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）1.看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大）如：K+Na+F＞Cl＞Br＞I2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。（层同，核大径小）如：S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+H－＞Li+3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。（核同，电多径大）如：Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+电子层数的影响大于核电荷数的影响四、元素周期律的应用——微粒半径大小的比较已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞CC相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属的物理性质更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应的产物单质越来越剧烈碱金属单质与氧气的反应比较4Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O2相似性递变性在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑碱金属单质与水的反应1、钠的用途①钠可以用来制取过氧化钠等化合物。②钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液