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高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾考纲要求考情分析命题趋势1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。高考试题的考查形式主要有两种：①考查氧化还原反应相关概念、通过反应类型判断产物，如2012年高考广东理综10题，天津理综2题，上海化学22题等；②通过氧化还原反应确定某物质含量，如2012年高考海南化学6题。题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。氧化还原反应仍是今后高考重点考查内容。本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，2014年高考和它们一起进行综合考查的可能性较大。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾(对应学生用书P24)一、氧化还原反应1．氧化还原反应的特征.。2．氧化还原反应的本质.。反应前后元素的化合价发生变化电子转移(得失或偏移)高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾3．有关概念及相互关系得降低还原失升高氧化还原氧化如反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是，氧化产物是，生成1molCl2时转移电子的物质的量为，被氧化的HCl的物质的量是。MnO2Cl22mol2mol高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀：“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；“还→失→升→氧”，即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾问题探究1：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，如2O3===3O2。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾4．电子转移的表示请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾(2)单线桥法高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾问题探究2：双线桥法和单线桥法标电子转移有何区别？提示：(1)双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。(2)双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目；单线桥表示时只标转移的电子数目。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系1．一定属于氧化还原反应的是。2．一定不属于氧化还原反应的是。置换反应复分解反应高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾3．属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是：.。4．属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是：.。有单质参加有单质生成高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾三、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：氧化剂——Cl2浓硫酸HNO3KMnO4↓↓↓↓↓还原产物——Cl－SO2NO(NO2)Mn2＋高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：还原剂——ZnH2CO↓↓↓↓氧化产物——Zn2＋H2OCO2高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋SO2－3H2O2其中：Fe2＋、SO2－3主要表现性，H2O2主要表现性。Fe3＋FeSO2－4SO2H2O还原氧化高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾问题探究3：(1)金属阳离子只有氧化性吗？(2)HI只有还原性吗？提示：(1)不一定。如Fe2＋既有氧化性，又有还原性。(2)H＋表现氧化性，I－表现还原性。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾(对应学生用书P24)1.要理清知识线索：高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾2．要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O=====△6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾【解析】解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2S、Cu2O中的Cu均显＋1价，S、O均显－2价，产物中Cu显0价，S显＋4价，O仍显－2价。所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。【答案】B高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题注意以下几点：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是()A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只作氧化剂C．在反应中HCl表现还原性D．Cu是反应的还原产物高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾【解析】CuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错。【答案】D高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾物质氧化性或还原性的强弱，主要决定于内因(即物质的组成、结构等)，但也与外因(即反应条件诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)有关。氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关。归结起来，可用如下几种方法判断：高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾1．依据氧化还原反应进行的方向来判断高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾2．据“三表”判断(1)根据元素周期表判断①同主族元素(从上到下)非金属单质氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强如：FClBrI②同周期主族元素(从左到右)如：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱NaMgAlSiPSCl高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾(2)根据金属活动性顺序表判断失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg(3)根据非金属活动性顺序表判断单质(或元素)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强F2Cl2O2Br2(Fe3＋)I2SP高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾3．依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)浓度：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强。如浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4有强氧化性而稀H2SO4则没有(指SO2－4的氧化性)。还原剂的浓度越大，其还原性就越强。如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制Cl2时，用浓盐酸与MnO2共热。温度：许多氧化还原反应是在加热的条件下进行的。可见升温可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾酸碱度：硝酸的氧化性与H＋浓度有关，H＋浓度越大氧化性越强，如KMnO4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾4．依据“两池”判断(1)根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极时，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。(2)根据电解原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)。若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾5．依据反应条件来判断不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O2=====CuCl2500℃2H2O＋2Cl2③高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯气；②式中MnO2需要在加热条件下才能完成；③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4MnO2O2。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾6．根据反应的剧烈程度判断(1)金属单质与H2O反应剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热不明显。所以，还原性：NaMgAl。(2)非金属单质与H2化合的难易：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应：F2暗处剧烈化合并发生爆炸，Cl2光照剧烈化合并发生爆炸，Br2加热至500℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2Cl2Br2I2。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾7．根据同一物质被氧化或被还原的程度判断(1)同一物质，被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如S只能把Fe氧化至Fe2＋，而Cl2能把Fe氧化成Fe3＋。可以判断氧化性：Cl2S。(2)同一物质，被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。如：HCl＋H2SO4(浓)―→不反应，2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O,8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S＋4H2O。从反应方程式看出，HCl不能还原浓H2SO4，而HBr、HI却能把浓H2SO4中的＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价。说明还原性：HIHBrHCl。高考总复习·课标版化学与名师对话课时作业课堂互动探究课前自主回顾8．根据元素的价态判断同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，最高价的元素只有氧化性；化合价越低，其还原性越强，最低价的元素只有还原性；中间价元素