铝及其化合物一轮复习.ppt

铝及其化合物第四单元2热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。3基础知识回顾一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质1.物理性质银白色有金属光泽的固体，硬度较小，有良好的延展性、导电性和导热性等。42.化学性质(1)与非金属单质反应①与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为:4Al+3O2=2Al2O3△2Al+3Cl2=2AlCl3;△2Al+3S=Al2S3。△5（2）与酸反应①与盐酸反应的化学方程式为②常温下铝遇、能够发生钝化。2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑浓H2SO4浓HNO32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(3)与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：..6(4)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方程式为：此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。..Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3高温7(5)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu3.铝的用途①贮存浓硝酸、浓硫酸。②冶炼金属或焊接钢轨。③制合金。8三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，92.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于酸和强碱的离子方程式分别是：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O氨水向偏铝酸盐中通入足量CO2。受热分解：制备:铝盐与制取。103.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+。11重点知识归纳铝及其重要化合物的转化关系AlAlO2Al2O3Al(OH)3Al3+12四、从铝土矿中提取铝1.工艺流程（1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质）（2）方法：酸溶法、碱溶法（3）工艺流程图铝土矿Fe2O3SiO2Al2O3过滤1滤渣滤液1（）滤液2（）沉淀（）灼烧过滤2（）铝NaOHNaAlO2NaHCO3Al(OH)3Al2O3CO21314Al3+、AlO2、Al(OH)3的相互转化AlO2Al(OH)3Al3+一、“铝三角”要点深化15二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离16三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。离子方程式：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O172.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。离子方程式：Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓183.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。离子方程式：AlO-2+H++H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O194.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。AlO-2+4H+＝Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓205.向Al3+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。m（沉淀）n/mol1234Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O