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第1章认识化学科学热点一钠、氯及其化合物的性质[热点分析]钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，近几年高考命题对钠及其化合物(Na2O、Na2O2)、氯及其重要化合物(HClO、NaClO)性质的考查，主要以选择题形式出现，难度较小。判断正误(1)(2014·高考北京卷)将Na块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。()(2)(2014·高考北京卷)钠表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()(3)(2014·高考大纲卷)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()(4)(2014·高考全国卷Ⅱ)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重。()解析：(1)Na与H2O反应产生H2；(2)Na表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内部的金属钠；(3)Na2O2由Na＋和O2－2构成，故1molNa2O2含3mol离子；(4)CO2通过Na2O2后，Na2O2变成Na2CO3，故质量增加。答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(2014·高考江苏卷改编)下列关于氯及其化合物的说法正确的是________。①漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张②新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2③向新制饱和氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－④用依次通过饱和食盐水和浓H2SO4的方法洗气除去Cl2(g)中的HCl(g)解析：①漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，错误；②水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都为无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，正确；③Cl2与水反应生成HClO和HCl，有Cl－存在，正确；④Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，正确。答案：②③④热点二阿伏加德罗常数的应用[热点分析]考纲明确要求“能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算”，因此阿伏加德罗常数是高考必考点，命题方式主要以“NA”为载体计算一定量的物质所含粒子数的多少，同时又隐含对物质状态、气体状况、物质结构等知识的考查。近年来，高考题的综合性增强，在选择题和非选择题中都涉及物质的量的有关计算，且计算量有所增加。(2015·高考广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析：选D。A.由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23g(即1mol)Na与足量H2O反应可生成0.5NA个H2分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3。C.标准状况下，22.4L(即1mol)N2和H2的混合气体，含有2NA个原子。D.Fe―→Fe3O4，铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3molFe失去电子数为83－0×3NA＝8NA。热点三一定物质的量浓度溶液的配制和计算[热点分析]一定物质的量浓度溶液的配制是中学阶段重要的定量实验，也是高考的热点，主要考查仪器的选择、基本操作、误差分析以及有关物质的量浓度的计算。判断正误(1)(2015·高考安徽卷)用图A装置配制0.10mol·L－1的NaOH溶液。()(2)(2015·高考四川卷)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液。()(3)(2014·高考广东卷)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液。()(4)(2014·高考全国卷Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。()(5)(2014·高考山东卷)用如图所示装置配制溶液。()解析：(1)不能用容量瓶溶解固体；(2)定容时应平视刻度线；(3)Ca(OH)微溶于水；(4)锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干；(5)定容时应在加水距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×