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•质量守恒定律•第六单元碳和碳的氧化物•二氧化碳的制法•第七单元燃烧及其应用•第八单元知识点•第九单元溶液质量守恒定律•参加化学反应的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。•在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。•用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。•书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。•质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系。在化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。•化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。•书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵循质量守恒定律。第六单元碳和碳的氧化物•透明的金刚石、石灰石的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着差异。•金刚石：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。它是天然存在的最硬的物质。•石墨：石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，有滑腻感。此外，石墨还具有优良的导电性能。它是矿物中最软的物质。•碳的化学性质：可燃性、还原性，而在常温下碳的化学性质不活泼二氧化碳的制法•（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。•反应物是固体与液体，不需要加热。•（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：•难溶于水用排水法收集CO只能用排水法•密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法。•密度比空气小用向下排空气法。•二氧化碳的实验室制法：•1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑•2）气体收集方法：向上排空气法•3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。•验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。单质碳的可燃性•完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2。•不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO。•还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑•能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反应用于检验二氧化碳。）•二氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。•二氧化碳的化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。•与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。一氧化碳•物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。•化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）•可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）•还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业，现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。•Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）第七单元燃烧及其应用•燃烧的条件：•1、可燃物；•2、氧气（或空气）•3、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。•灭火的原理：•1、消除可燃物•2、隔绝氧气（或空气）•3、降温到着火点以下。•影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。•使燃料充分燃烧的两个条件：•1、要有足够多的空气•2、燃料与空气有足够大的接触面积。•爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。•一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。•二、燃料和能量•1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）•（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；•煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等•（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；•汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。•（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。•2、两种绿色能源：沼气、乙醇•（1）沼气的主要成分：甲烷•甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）•物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。•化学性质:CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）•（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)•C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O第八单元知识点•金属材料包括纯金属和合金。•金属的物理性质：•1）常温下金属都是固体（汞除外）。•2）有金属光泽。•3）大多数金属都导电导热。•4）延性、展性好。•5）密度较大。•6）熔点较高。•性质决定物质的用途。•物质的用途反映物质的性质。•金属之最：•铝：地壳中含量最多的金属元素•钙：人体中含量最多的金属元素•铁：目前世界年产量最多的金属•银：导电、导热性最好的金属。•铬：硬度最高的金属•钨：熔点最高的金属•汞：熔点最低的金属•锇：密度最大的金属•锂：密度最小的金属金属分类•黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。•有色金属：1、轻金属：如钠、镁、铝等；•2、重金属：如铜、锌、铅等。•另外，有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。•合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。•钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，•因此可用来制造人造骨等。•硬度：合金＞纯金属。•熔点：合金＜纯金属。常见金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。•在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强•（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢•（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属资源的保护和利用•铁的冶炼1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿.铁的锈蚀•（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）•（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触生成铜绿。•防止铁制品生锈的措施：•①保持铁制品表面的清洁、干燥•②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等•③制成不锈钢第九单元《溶液》溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。•注意：溶液不一定无色，溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂。（2）有水时，水为溶剂，其余为溶质。（3）无水时，量多的为溶剂饱和溶液、不饱和溶液•定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。•实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定意义。•不饱和溶液通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变成饱和溶液。•而饱和溶液通过升温、加溶剂的方法变成不饱和溶液。•注意：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。溶解时放热、吸热现象•溶解吸热：如硝酸铵（NH4NO3）溶解•溶解放热：如氢氧化钠（NaOH）溶解•溶解没有明显热现象：如氯化钠（NaCl）溶解度•溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。•四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克。•影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质或种类②温度。•大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如硝酸钠、氯化铵。•少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如氯化钠（NaCl）•极少数物质溶解度随温度升高而降低。如熟石灰：Ca(OH)2气体的溶解度•气体溶解度的定义：在压强为101千帕和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。•影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）•结晶的两种方法：•①蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）•②降低温度（冷却热的饱和溶液，如硝酸钾KNO3