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第二节燃烧热能源第一章化学反应与能量1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。学习目标定位内容索引一燃烧热二能源当堂检测一燃烧热1.反应热是，常用符号表示。燃烧反应都是反应，其反应热为值。已知4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，则该反应的热化学方程式是。2.1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为，表示其中和热的化学方程式是______________________________________________。答案导学探究57.3kJ·mol－1化学反应过程中吸收或放出的热量ΔH放热负S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－112H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)答案3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是。若燃烧1mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1，生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是；ΔH1＝，表示的意义是。4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是、时，纯物质完全燃烧生成_____的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是。kJ·mol－1燃烧2molH2生成液态H2O，放出571.6kJ的热量ΔH1ΔH2－285.8kJ·mol－11molH2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8kJ的热量25℃101kPa1mol稳定答案(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，CH4完全燃烧生成和时890.31kJ的热量。(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。－Q放n可燃物放出1molCO2液态H2O1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式(2)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。归纳总结2.燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol表示方法燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0kJ·mol－1)C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热活学活用12B答案122.在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。返回解析答案二能源1.能源有不同的分类，具体如下：答案导学探究分类依据种类举例转换过程________太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等________电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史________化石燃料______太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质___________太阳能、风能、氢能、生物质能等_____________化石燃料、核能一次能源二次能源常规能源新能源可再生能源不可再生能源答案2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是，包括、、等，属再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。3.解决能源危机的方法(1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。(2)科学地控制燃烧反应，使。(3)寻找新的能源，现正探索的新能源有能、能、能、能、能和生物质能等。这些新能源的特点是________________________。源，并且在使用时对环境几乎没有污染化石燃料煤石油天然气不可燃料充分燃烧，提高燃料的利用率太阳氢风地热海洋资源丰富，有些为可再生能3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()解析C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。活学活用34解析答案C4.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。(1)我国目前最主要的能源品种是，能源利用中存在的主要问题有。(2)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：①3FeCl2＋4H2O(g)=====500℃Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2；③6FeCl3=====300℃6FeCl2＋3Cl2。煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可)科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有、、。H2燃烧热值高无污染资源丰富答案34返回学习小结当堂检测1243解析答案1.下列说法正确的是()A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B.弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热和中和热是反应热的两种D.101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热解析本题应注意燃烧热和中和热的区别。A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误；B项中应为酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热，B项错误；D项中未限定可燃物的物质的量是1mol，所以D项错误。C51243解析答案2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1512121243解析答案3.已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ·mol－15B.C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1解析答案124354.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2C.0.4Q1＋0.05Q3D.0.4Q1＋0.1Q3解析标准状况下，11.2L混合气体中，n(CH4)＝45×0.5mol＝0.4mol，则n(H2)＝0.1mol，由于完全燃烧恢复到常温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.1Q3。D5.下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.5∶112435返回解析答案