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1第4课时溶液的导电性酸和碱的相似性知识与技能知道常见溶液的导电性。过程与方法运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观通过观察、分析实验，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。重点溶液导电性的原因。难点理解溶液导电性的本质。教具准备：滴管、镊子、投影仪、溶液、导电性实验仪器；药品：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、蒸馏水。一、知识回顾1．氢氧化钠有哪些重要的物理和化学性质？2．碱有哪些重要的相似性质？二、引入新课通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们各自为什么会具有相似的化学性质呢？三、新课教学[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。(生活动交流)[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。[提问]这些溶液为什么能导电？金属能导电的原因是什么？[回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。[提问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？(师用多媒体动画展示下述过程)HC1在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42－，HNO3在水中会解离出H＋和NO3－，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2＋和OH－，NaCl在水中会解离出Na＋和Cl－。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产主电流。师：比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。思考、讨论、总结：盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一2的阳离子(H＋)的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物叫做碱。[板书]酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物。[思考]酸和碱具有哪些相似的化学性质？[学生回忆、总结]1．酸的性质：(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。(2)能与活泼金属反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑(3)能与一些金属氧化物反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O2．碱的性质：(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。(2)能与一些非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O四、课堂小结能够导电的物质分为两类：一类是单质(包括金属单质和非金属单质，如石墨等)，另一类是某些物质的溶液。当某些物质溶于水时产生自由移动的离子时，该物质的溶液即可导电。酸的溶液都含有氢离子，碱的溶液都含有氢氧根离子，所以它们分别具有一些相似的化学性质。第4课时溶液的导电性酸和碱的相似性酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物。从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材、创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到了进一步的提高。整堂3课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出了很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，使学生想学、会学、乐学。