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专题三离子反应氧化还原反应1．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O解析：A项，氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O，正确；B项，制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO2－4，错误；D项，硝酸具有强氧化性，将氧化亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，错误。故选A。答案：A2．(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3解析：A项，碱性环境下，离子相互间不反应，且与OH－不反应，能大量共存；B项，MnO－4具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ba2＋可以与CO2－3发生反应生成沉淀而不能大量存在；D项，酸性条件下H＋与HSO－3不能大量共存，同时酸性条件下NO－3表现强氧化性会将HSO－3氧化而不能大量共存。故选A。答案：A3．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项，NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B项，该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，错误；C项，室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为3Cu＋2NO－3＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，错误；D项，Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误。综上所述，本题应选A。答案：A4．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2解析：A项，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及了氧化还原反应，不符合题意；B项，MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，符合题意；C项，部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，且反应过程中氯元素化合价变化，涉及了氧化还原反应，不符合题意；D项，NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及了氧化还原反应，不符合题意。综上所述，本题应选B。答案：B5．(2019·江苏卷，节选)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________________________________________________________。(2)NO和NO2的处理。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO－3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO－3，其离子方程式为____________________________。解析：(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为2NH3＋2O2=====催化剂△N2O＋3H2O。(3)在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO－3和Cl－，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO＋3HClO＋H2O===2NO－3＋3Cl－＋5H＋。答案：(1)2NH3＋2O2=====催化剂△N2O＋3H2O(3)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－3＋5H＋考点1离子反应1．离子方程式的书写规范【典例】利用信息书写离子方程式匀速向磷石膏粉(主要成分为CaSO4，含有SiO2、Al2O3等杂质)和氨水浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO2－4)随时间变化如图所示。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_________________________________。解析：书写步骤：(1)依据图象信息：在pH11时，c(SO2－4)最大，即CaSO4―→SO2－4。(2)依据文字信息：CaSO4＋NH3·H2O＋CO2―→CaCO3＋NH＋4＋SO2－4＋H2O。(3)依据电荷守恒：根据离子方程式中的电荷守恒确定NH＋4的化学计量数为2，即CaSO4＋NH3·H2O＋CO2―→CaCO3＋2NH＋4＋SO2－4＋H2O。(4)依据质量守恒：由原子守恒配平其他物质的化学计量数，从而得出离子方程式：CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH＋4＋SO2－4＋H2O。答案：CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH＋4＋SO2－4＋H2O2．离子共存题目的3步解题流程3．离子推断中的4项基本原则1．(2018·河南中原名校质量考评)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O解析：一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。答案：A2．在下列条件下，能大量共存的微粒组是()化学式电离常数(25℃)HClOKi＝3.0×10－8H2CO3Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11A.c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、S2O2－3B．表中提供的数据下：HClO、HCO－3、ClO－、CO2－3C．能与Al反应生成H2的溶液：NH＋4、Ca2＋、NO－3、I－D．中性溶液中：CO2－3、Na＋、SO2－4、AlO－2解析：A项，由c(H＋)＝1×10－14mol·L－1可知溶液呈碱性，该组离子可大量共存；B项，由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCO－3，因此HClO＋CO2－3===ClO－＋HCO－3，不能大量共存；C项，能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时，NO－3具有氧化性，不能产生H2，且H＋、NO－3和I－会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH＋4不能大量存在；D项，CO2－3、AlO－2只能大量存在于碱性溶液中，与中性溶液条件不符。答案：A3．(2019·东城模拟)某实验室模拟以工业用菱铁矿[含FeCO3和Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：___________________________________________、___________________________________________。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：___________________________________________。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________。解析：(1)菱铁矿中含有FeCO3和Cu2(OH)2CO3，二者均能与HCl发生反应，离子方程式分别为FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋H2O＋CO2↑、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。(2)溶液A中含有Fe2＋，能与ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。(3)滤液D中含有Fe2＋，能与HCO－3发生反应生成FeCO3，放出CO2，反应离子方程式为Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O