浦东新区012年高三化学综合练习试卷_2012051417563820301

1浦东新区2012年高三综合练习化学试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4．考试时间120分钟。试卷满分150分。相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16P-31S-32K-39Fe-56Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．下列化学用语表示正确的是A．CO2分子的球棍模型：B．氯离子的电子式：C．质子数为6、质量数为14的原子：146ND．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4熔融K＋＋HSO43．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合B．分解C．加成D．取代4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH腐蚀品B．CaC2、Na遇湿易燃物品C．CH4、C2H4易燃液体D．KMnO4、KClO3氧化剂5．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液C．放热反应在常温下一定能发生D．只含有极性键的分子一定是极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A．过滤B．重结晶C．萃取D．蒸馏28．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜10．下列装置中不能用于测量气体体积的是A．B．C．D．11．已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋21O2(g)Na2O(s)＋414kJ；②2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)＋511kJ。下列说法正确的是A．常温时，Na2O比Na2O2稳定B．①和②的产物中都只含离子键C．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)2Na2O(s)－317kJ12．下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是A．SO2的水溶液可以导电，则SO2是弱电解质B．C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，则酸性：H2CO3C6H5OHC．晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO2、CCl4熔点依次降低D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2eFe2+D.埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀14．当含有下述结构片段的多肽水解时，不能产生的氨基酸是CH2CONCHCONHCH3CHCONHCH2CHCONHCH2CH2CONHHCOOHA．氨基乙酸B．α-氨基-β-苯基丙酸C．α-氨基丙酸D．α-氨基戊二酸315．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是A．与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1NAB．其中所含离子总数目为0.4NAC．与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1NAD．其中所含电子总数目为0.4NA16．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：ⅠⅡⅢ合金样品溶液过滤？烘干称量：wgAgCl用排水法收集气体体积为VL（标准状况）+足量硝酸+NaCl溶液下列说法中错误的是A．收集到的VL气体为NOB．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小17．有一种油脂，每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为A．65B．184C．195D．212三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18．下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是A．在400℃和催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气19．向等物质的量浓度的NaHCO3和CaHCO32混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2OB．Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OC．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3－→CaCO3↓＋3H2O＋2CO32－20．水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dD．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性badc(OH)（mol/L）c(H+)（mol/L）10-710-710-610-6c421．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1LpH=10的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A．甲的溶质是Na2CO3B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl22．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是A．x的取值范围是0＜x≤0.25B．无论x为何值，当加入87.5mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C．当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2D．若反应前Al3+的物质的量为amol，则a=第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：2MgO·B2O3·H2O＋2H2SO4→2H3BO3＋2MgSO4。23．上述反应中，核外电子排布式相同的离子有________；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是________。24．硼元素在元素周期表中的位置是__________；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF3属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。25．Mg元素的原子结构示意图为______。Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2_____（填“强”或“弱”）。26．硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）c（OH-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因_________________________________。五、（本题共8分）碳循环的途径之一是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如下图所示：27．前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。28．能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。a．混合气体的密度不随时间变化而变化b．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2Oc．CO2的体积分数在混合气体中保持不变d．3v逆(CO2)=v正(H2)0①②5时间(min)0.750.55n(mol)529．与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是____________。30．在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是______；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_______。六、（本题共8分）氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。31．亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程式____________________________。32．在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。该反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是_________。33．氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H2O→LiOH+H2↑，已知LiH固体密度为0.82g/cm3。计算参加反应的LiH体积与放出H2(标准状况)的体积比为________________。34．与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是_____________________________。七、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ、探究氯气与氨气的反应35．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰36．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。37．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。Ⅱ、探究某些物质的性质38．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。39．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是__________。40．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是_________________。123ABCDEF6八、（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO