氨和铵盐复习学案

第1页共8页第二节氨和铵盐复习学案绵阳一中化学组赵其聪考纲要求：1、掌握氨气的性质2、掌握氨气的实验室制法3、掌握铵盐的性质4、掌握铵根离子的检验5、掌握喷泉实验基础回归1．氨分子的结构分子式，电子式，结构式是由键形成的分子。2．氨的性质(1)物理性质：色、气味的体，密度比空气，溶于水，易液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。喷泉实验：问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？(2)化学性质：①与水反应——水溶液叫。NH3十H20。氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?②与酸反应生成铵盐：NH3+HCl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生③催化氧化：方程式为：进行氧化还原分析。④氨和氯气，氧化铜，NO,NO2，N2O4反应联系生活，除汽车尾气CO+NOx→N2+CO2⑤氨与硝酸银溶液等盐溶液反应Ag++NH3·H2O→AgOH+2NH3·H2O=与MgCl2，CuCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl3第2页共8页3.铵盐铵盐“三解”（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。(2)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3④特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3，不要求反应，会配平就行。（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。课件展示的化学方程式，请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式。思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？4．氨的制法（1）工业制法方程式实验室制法方程式(2)装置：同制的装置(3)收集：向排空气法(塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。(4)检验．用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。思考:制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?难点突破1．由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分子为极性分子，N--H键具有极性，因而氨易液化，易溶于水。与酸反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈一3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。2．铵盐分解规律(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐如：NH4HCO3NH3↑+H20+CO2↑(2)由挥发性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4ClHCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl=NH4C1)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH4N03N20↑+2H20或4NH4N033N2↑+N02↑+8H20受热分解生成的氨气被氧化。3．铵盐与碱反应方程式的书写(1)固态铵盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2NH3↑+H20第3页共8页(2)铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为NH4++OH一一NH3。H2O，如果加热则写成NH4++OH一NH3↑+H20；浓溶液之间的反应都写成NH4++OH一NH3↑+H204．有关喷泉实验问题(1)喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。②装置的气密性要好。③烧瓶内气体纯度要大。(2)喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。疑点归纳1．铵盐的检验取少许样品，与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。2．液氨和氨水的比较(1)液氨：纯净物，非电解质，微粒：NH3分子。(2)氨水：混合物，具有碱的通性。微粒：NH3、NH3·H20、H20、NH4+、0H一、H+。重要考点、热点高考热点一：氨气实验室制法和溶解性例1：制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)乙甲(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是该实验的原理是。(4)如果只提供图中乙的装置，请说明引发喷泉的方法。高考热点二：氨气的催化氧化例2：按左图进行实验，试解释观察到的现象，并写出方程式。现象①：______________。现象②：______________。第4页共8页高考热点三：氨的工业制法例3：实验室模拟工业合成氨的装置如右图所示。试回答：装置甲的作用是①，②③；从乙处导出的气体是检验产物的简单化学方法是。热点4：综合实验题例4：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,试回答:如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、mH2O时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案)①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用);②d中浓硫酸的作用是,;③实验完毕时观察到a中的现象是;例题答案例1：(1)略(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。例2：①干燥气体；②使N2：和H2：充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气流速；N2、H2、NH3的混合气体；用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成，或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。例3：①OHNOptONH2236454此反应放出大量的热使pt丝保持红热②2222NOONO气体变为红棕色NOHNOOHNO322233433NONHNHHNO白烟系34NONH小颗粒例4：①bcacd②吸收未反应的氨，防止空气中水分进入③固体由黑色，变为红色第5页共8页基础知识基本技能A级过关1．密度为O．91g／cm3的氨水，溶质的质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于12．5％B．大于12．5％C．小于12．5％D．无法确定2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1g/cm3）的物质的量浓度为（）A．无法计算B.0.09mol/LC.0.18mol/LD.0.045mo/L3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是()A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰4．如图是一套实验室制气装置，现提供下列试剂；①浓硫酸②浓盐酸③食盐④二氧化锰⑤过氧化氢⑥浓氨水⑦生石灰，则利用上述试剂和装置不能快速制取的气体有()A．02B．C12C．HClD．NH35．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近玻璃片时，有白烟产生的是()A．浓H2SO4B．浓磷酸C．浓硝酸D．浓的氢氧化钠溶液6．O．5mol硝酸铵在一定条件下可分解成O．2mol硝酸和16．2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是()A．NOB．N2OC．N203D．N27．某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出，与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出，Y、Z相遇又生成X，则X是()A．Na2C03B．NH4HC03C．NH4ClD．NaCl8．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用下列物质作原料最好的是()A．一氧化碳B．石脑油(C5Hl2、C6H14)C．甲烷D．焦炭9.1体积水中溶液700体积氨气，(标况)，得到氨气的密度为0.97克/cm3，则氨水中存在哪些微粒：__________；__________；__________；__________；__________；__________；氨水的质量分数为___________，氨水的物质的量浓度为___________。过程与方法B级能力提升1．下列混合物可用加热方法分离的是()A．晶体碘和氯化铵B．硝酸钾和二氧化锰C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡2．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨盐受热易分解B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5第6页共8页3．已知在一定条件下N02与NH3反应生成N2和H20，则被氧化与被还原的元素的质量比为()A．4：3B．3：1C．3：2D．6：54．下列反应的离子方程式正确的是()A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热NH4++S042-+Ba2++OH一BaSO4↓+NH3↑+H20B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH4++OH-NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热NH4++OH一NH3↑+H20D．碳酸铵溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O2HCO3-5.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是（）A．Na3N与水的反应是非氧化还原反应B．Na3N是共价化合物C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径6.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有()A．HCl、C02、H2B．C0、H2、H20C．CO、H2，、NH3，D．HCl、CO、H207.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）图1-2-10为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）（A）HCl和H2O（B）2O和H2O（C）NH3和H2O（D）CO2和NaOH溶液在下列组合中最终几乎充满整个烧瓶的是（）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOHCCl2饱和NaClDNH31mol/L盐酸（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了下图所示的装置。①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）第7页共8页(A)Cu与稀盐酸(B)3NaHCO与NaOH溶液(C)3CaCO与稀硫酸(C)34HCONH与稀盐酸②在右图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是()(A)浓硫酸(B)食盐(C)硝酸钾(D)硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_________③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是________上部烧瓶内气体压强；图乙是_________下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_________（填图甲或图乙）装置的原理相似。甲乙8．实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7．9g碳酸氢铵固体放人试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如下图甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加10g氢氧化钠固体，装置如图乙，选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：甲乙丙(1)写出②法制取氨气的化学方程式(2)说明用③法制取氨气的原理；(3)检验氨气已收集满的方法；(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是。第8页共8页答案：基础知识基本技能A级过关1．C2.D3．C4．C5．C6．D7．C8．B9.：NH3、NH3·H20、H20、NH4+、0H一、H+；34.4%；19.7mol/L过程与方法B级能力提