新人教版高一化学知识归纳

1必修一知识归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．实验安全：标志(爆炸品、易燃物、剧毒、腐蚀品、回收)、安全操作2．混合物的分离和提纯操作不加热的：过滤(固—液)、洗气(气—气)、萃取分液(液—液)、渗析(溶—胶)加热的：蒸发(挥发性差别大)、蒸馏(沸点差大)、分馏、结晶(溶质—溶剂)（蒸发结晶、冷却热饱和溶液/重结晶、在HCl气氛中加热）除杂提纯原则：不增(新杂质)；不减(有用成分)。一般方法：①生成↓或↑，②除杂试剂一般要稍过量，③最后再用易挥发性酸处理操作须注意：①判断某离子已除完——上层清液②洗涤沉淀③烘干、称量固体3．检验溶液中的离子(粗略确定)CO32—（滴加CaCl2溶液/滴加HCl溶液）Cl—（加入AgNO3溶液）、SO42—（加入BaCl2溶液）如检验Na2CO3、Na2SO4两溶液鉴定溶液中的离子Cl—（先加入HNO3溶液－无现象、再加AgNO3溶液－有沉淀）、SO42—（加入HCl溶液－无现象、再加BaCl2溶液－有沉淀）其中酸的作用是排除其它离子（OH—、CO32—、SO32—）的干扰如鉴定明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中含有SO42—离子4．粗盐(含泥沙、Fe3+、Ca2+、Mg2+、SO42—等)的提纯①过滤②NaOH溶液③BaCl2溶液④Na2CO3溶液⑤过滤⑥盐酸⑦蒸发结晶第二节化学计量在实验中的应用1．公式（1）n＝ANN＝Mm＝molLV/4.22标气＝c×V溶液M(混)＝)()(nm①结构微粒：10e粒子：(分子)Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(离子)Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、NH2-、F-、O2-；14e_粒子：Si、N2、CO、C22-、CN-；18e_粒子：(分子)Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOF、CH3OH、CH3NH2等(离子)K+、Ca2+、Cl-、S2-、O22-、HS-等②物质状态：常态或标况下为液体的有H2O、C2H5OH、CH3COOH、汽油等（2）标准状况下的气体：M＝22.4L·mol—1×ρ标气＝22.4L·mol—1×（3）溶液c=溶液溶质Vn)(＝M　　　　　1000V溶液＝溶液溶液im溶液稀释前后，溶质的质量（或物质的量）不变理解公式的要求：m1×ω1=m2×ω2或c1V1=c2V2①符号的含义②适合的条件及状态③常数④单位⑤运用时有效数据的处理2．配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀用固体配制溶液用称：天平、药匙用浓溶液配稀溶液用量：量筒、滴管任意条件标况溶液任意状态气体标气Vm混混2判断所配溶液的浓度偏差依据：c=溶液溶质Vn)(＝溶液溶质VMm)(偏小的：计算和称量时溶质的量偏小，损失溶质、没有进行洗涤；实际所量溶液体积偏大；偏大的：清洗量筒中的溶质，实际所量的溶液体积偏小，温度高于室温不变的：容量瓶中有蒸馏水第二章化学物质及其变化1．分类根据物质的特征对物质进行分类(分类法有：单一性、分枝性、交叉性)，写出分类依据。本质特征透过半透膜透过滤纸丁达尔现象（实验验证）混合物溶液粒子(分子或离子)＜1nm√√×胶体粒子(大分子或带电胶粒)×√√物质浊液粒子(大分子)＞100nm×××单质：金属、非金属纯净物氧化物无机化合物强电解质化合物酸或为或为弱电解质碱和盐有机物非电解质氧化物：金属氧化物(碱性氧化物Fe2O3、两性~Al2O3、酸性~Mn2O7、特殊~Na2O2)；非金属氧化物(两性氧化物SeO3；酸性氧化物SO3；不成盐氧化物NO、CO)（2）物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化合反应、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分解反应置换反应离子反应复分解反应化学反应根据参加反应的粒子分子反应氧化还原反应非氧化还原反应2.电离：化合物在水(或熔融液)中离解成离子的过程。但不能发生化学变化、生成新物质可用导电实验来验证(程度与离子浓度有关)。用电离方程式表示3.离子反应：(1)环境：水溶液(2)必备条件：①有↓、↑或水②有氧化性或还原性差异(3)溶液中离子的共存(即不反应)：熟记溶解性表；HSO3—、HCO3—不与H+、OH—共存(4)溶液中离子的推断思维：逐一分析、假设验证、抓突破口、统计法4.离子方程式：定义、意义、书写步骤、判断正确的原则5.氧化还原反应（1）判断反应类型的依据（2）判断反应物（3）判断物质发生的半反应（4）表示方法：单线桥、双线桥（5）定量：电子转移的数目N(e—)＝N(氧化剂)×价变数＝N(还原剂)×价变数电子转移的物质的量:n(e—)＝n(氧化剂)×价变数＝n(还原产物)×价变数6.常见氧化剂有：(１)活泼的非金属单质：O3、O2、Cl2、Br2、I2；(２)含高价态元素的化合物：KMnO4、HNO3、FeCl3、H2SO4常见还原剂有：(１)金属单质：Na、Al、Zn、Fe(２)含较低价态元素的化合物：CO、NH3、H2S当物质中某元素既能生升高又能降低时，该物质性质是：SO2、H2SO3、FeCl2据反应中是否有电子转移3第三章金属及其化合物（地球上元素的质量分数：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca＞Na）金属单质物理性质(金属通性)：导电性、导热性、延展性、金属光泽化学性质：（不加热且在水溶液进行的反应应写出其离子方程式）1、钠元素4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O22Na＋Cl22NaCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH—＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(固体颜色黄变白)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3—＋H+＝CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O纯碱(苏打)Na2CO3小苏打NaHCO3焰色反应为多数金属元素(除Fe、Pt外)在灼烧时火焰的颜色，记住：K浅紫Na黄色区别Na2CO3、NaHCO3固体(或同浓度溶液)逐滴加入稀HCl2、铝元素4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H+＝2Al＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2OAl2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2OAl2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H3OAl(OH)3＋OH—＝AlO2—＋2H2O耐火材料MgO、Al2O3(熔点较高)铝槽能耐浓HNO3、浓H2SO4的腐蚀验证溶液中含Al3+(或AlO2—)的方法是：逐滴加入NaOH(或HCl)溶液3、铁元素3Fe＋2O2Fe3O44Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3(铁生锈)Fe＋H2SO＝FeSO4＋H2↑Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuFe＋Cu2+＝Fe2+＋CuFexOy＋yCOxFe＋yCO2FeO＋2H+＝Fe＋H2OFe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OFeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2+＋2OH—＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3+＋Fe＝3Fe2+2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3(难电离物)第四章非金属及化合物1、硅元素SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3(有粘性)＋H2OSiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O点燃点燃点燃点燃△△高温△4Na2SiO3＋H2ONaHSiO3＋NaOH(使酚酞变红)SiO32—＋H2OHSiO3—＋OH—Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓SiO32—＋2H+＋H2O＝H4SiO4↓SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO2＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si＋4HCl石英(光纤)主要为SiO2(玻璃的原料)Na2SiO3是在洗涤时起除去Ca2+、Mg2+的作用2、氯元素2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2Cl2＋H2OHClO＋HClCl2＋H2OHClO＋HCl2HClO2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2(石灰乳)＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H+＋2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2OHCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3Cl—＋Ag+＝AgCl↓Na2CO3＋2AgNO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO3CO32—＋2Ag+＝Ag2CO3↓Ag2CO3＋2HNO3＝2AgNO3＋CO2↑＋H2OAg2CO3＋2H+＝2AgNO3＋CO2↑＋H2O漂白粉为Ca(ClO)2、CaCl2有效成分为Ca(ClO)2。有漂白作用的有：强氧化性有Na2O2、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、HClO、O3；与有色的有机物加成有H2SO3；吸附性而漂白有活性碳、Al(OH)3胶体3、硫和氮的化合物主要成分的化学式：硫铁矿(黄铁矿)FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4·2HO芒硝Na2SO4·10H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O软锰矿MnO2S＋O2SO2SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3SO3＋CaO＝CaSO4SO3＋H2O＝H2SO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2ON2＋O22NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO＋O2＋2H2O＝4HNO3N2＋3H22NH3NH3＋H2O＝NH3·H2ONH3·H2ONH3↑＋H2ONH3＋H2O＝NH3·H2O＝NH4+＋OH—NH3＋HCl＝NH4ClNH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑NH4ClNH3↑＋HCl↑4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H+＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O钝化：常温下浓HNO3、浓H2SO4使Al、Fe片的表面产生致密氧化膜，而不能持续反应的现象。浓HNO3、浓H2SO4工业上常用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类；浓H2SO4还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸(如HCl、HNO3等)气体干燥剂：(固体)P2O5、NaOH、CaO、碱石灰、MgCl2、CaCl2、硅胶、CuSO4粉末；(溶液)浓H2SO4生成氢气的反应：较活泼金属与酸(或水)反应；电解水；高温下碳与水反应。△△高温△高温△点燃点燃点燃光照△△△△△△△△点燃△△△△△△△△△△△放电或高温△或光照△5高一化学必修2需记忆的内容A．化学用语一、原子序数：0族元素：He(