专题3从矿物到基础材料

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1．氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OAl3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3③2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O④2Al2O3=====4Al+3O2↑灼烧通电由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3③Al3＋与AlO2-在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al（OH）3↓氢氧化铝沉淀的图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：A→BAlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaClB→CNaOH＋Al（OH）3=NaAlO2＋2H2O②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量：A→BHCl＋NaOH==NaCl＋H2OB→CAlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaClC→DNaOH＋Al（OH）3==NaAlO2＋2H2O③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量：A→B：NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓B→C：Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量：A→BHCl＋NaOH==NaCl＋H2OB→C：NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓C→D：Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O⑤向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：A→BMgCl2＋2NaOH==Mg（OH）2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaClB→CAl（OH）3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O3．硫酸铝钾（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。4．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（电子转移？）（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe2Al＋Cr2O3====Al2O3＋2Cr特点：放出大量热，使生成的金属呈液态本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。高温高温第二单元铁、铜的获取及应用1.炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉(4)生产过程①还原剂的生成C+O2=====CO2CO2+C=====2CO②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2↑③除脉石、炉渣的形成CaCO3=====CaO+CO2↑SiO2+CaO=====CaSiO3高温高温高温高温高温2.铁的性质(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。①铁三角（见右图）②Fe2+与Fe3+离子的检验；(1)溶液是浅绿色Fe2+(2)与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3)加NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色(1)与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2)溶液显黄色或棕黄色(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3．铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性4．铜的冶炼(1)高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；(2)电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。5．金属的腐蚀金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。第三单元含硅矿物与信息材料1．二氧化硅的化学性质(1)酸性氧化物SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2＋CaO======CaSiO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2＋4HF===SiF4＋2H2O(2)弱氧化性SiO2＋2C======Si+2CO↑高温高温2．二氧化硅的用途(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。3．硅酸钠Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO34．硅酸盐硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O5．硅酸盐工业简介以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加入石膏，磨细。（主要成分？）玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分为Na2O·CaO·6SiO2。（反应？）6．硅的工业制法SiO2＋2C======Si＋2CO↑Si+2Cl2======SiCl4SiCl4+2H2======Si+4HCl7．晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。高温高温高温