情境教学之盐类的水解教学设计

情境教学之盐类的水解教学设计湖北省洪湖市第二中学张美唐一、教材内容分析本节教学内容是人教版选修4《化学反应原理》第三单元内容。在此之前，学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识，学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。二、学生情况分析由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，直接讲知识点比较枯燥。同时，学生前面学习的知识认为盐溶液一般显中性，这个前概念影响较深。因此本教学设计打算通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。三、教学目标1、知识与技能使学生理解盐的水解的定义和实质，能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，能根据盐的类型判断溶液的酸碱性2、过程与方法学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律3、情感态度与价值观培养学生发现问题，分析问题和解决问题的能力，使学生初步学会透过现象看本质，培养学生的实验技能，提高学习化学的兴趣，对学生进行科学态度和科学方法教育。四、教学重点与难点1、重点通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。2、难点盐类的水解的本质。五、教学过程设计1、教学流程创设问题情境----投影图片引入问题情境：1、生活中自来水一般先用氯胺再用绿矾来改善水质2、泡沫灭火器的使用方法引起学生学习本节新课盐类水解知识的兴趣-----引入：蚂蚁叮咬局部用3％氨水、5％碳酸氢钠溶液或肥皂水洗净减轻痛楚引起学生学习本课时知识点的兴趣-----回忆溶液酸碱性的影响因素----提出问题盐溶液是否一定呈中性-----解决问题---通过学生小组实验，得出结论---学生讨论并探究原因-----教师指导解决问题----学生学习到盐类水解本质的知识，培养动手动脑能力----学生总结盐类水解的规律，培养团队合作及动脑能力2、教学过程与教学资源设计实验仪器：表面皿玻璃棒实验药品：Al2（SO4）3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4NH4ClNaClKNO3蒸馏水广泛pH试纸教师活动学生活动设计意图【问题情境】1、生活中自来水一般先用氯胺再用绿矾来改善水质2、泡沫灭火器的使用方法这些措施的原理是什么今天我们所学的内容可以帮我们解决【引入常识问题】蚂蚁叮咬后很痒怎么办告知学生可以局部用3％氨水、5％碳酸氢钠溶液或肥皂水洗净减轻痛楚【提问】这是什么原因捏？引导学生将问题归结为蚂蚁分泌的蚁酸显酸性引导学生思考氨水、碳酸氢钠溶液或肥皂水显碱性【引入提问】我们知道溶液的酸碱性是由c(H+)和(OH-)的相对大小怎么来决定的?【提问】那从刚刚那个例子看盐溶液中c(H+)和c(OH-)是否一定相等，盐溶液是否一定呈中性？【探究实验]投影展示桌面上的溶液下面我们通过实验，来检验一下常见几种盐溶液的酸碱性。[提问]我们可以用什么方法来检验溶液的酸碱性？【提出问题】]哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？哪些盐的溶液显碱性？产生疑问，引发思考产生疑问，引发思考【学生回答】酸溶液c(H+)c(OH-)溶液呈酸性碱溶液c(H+)c(OH-)溶液呈碱性产生疑问，引发思考【学生回答】酸碱指示剂或pH试纸【学生实验】学生分组实验，观察现象用pH试纸分别检验Al2（SO4）3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4NH4ClNaClKNO3溶液的酸碱性提出生活中的问题激发学生的学习兴趣，使学生注意力集中创设问题情景，激发学生学习动机在上一个问题的基础上，加强学生对于盐溶液显酸碱性的问题的探究心理。培养学生操作实验的能力，【讲述】我们知道盐溶液中H+和OH-都来源于水，纯水呈中性，为什么加入某些盐后，溶液会显酸性或碱性呢？学习本节课内容我们就会明白。【板书】第三节盐类的水解【设疑】盐溶液的酸碱性也是由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的。我们知道除了酸式盐，盐在水溶液中一般不电离出H+、OH-，并且不管水的电离平衡是否被破坏，水电离的c(H+)和c(OH-)是什么关系?那为什么加入某些盐以后，溶液中c(H+)就不等于c(OH-)？是不是加入的盐对H+、OH-的浓度产生了影响？【分组讨论】不同盐溶液的酸碱性不同CH3COONa和Na2CO3溶液呈碱性Al2（SO4）3(NH4)2SO4NH4Cl溶液呈酸性NaClKNO3溶液呈中性【学生回答】水电离的c(H+)=c(OH-)产生疑问，引发思考观察现象，学生引起认知冲突，激发学生对本节课要学知识的求知欲【讲述】我们以实验中的CH3COONa溶液为例说明。CH3COONa可以看作是弱酸醋酸与强碱氢氧化钠发生中和反应的产物。这类盐我们称为强碱弱酸盐。实验得出的结论是CH3COONa溶液呈碱性。【提问】CH3COONa溶液中存在的离子有哪些？要知道存在的离子，就要知道溶液中存在哪些电解质？【板书】CH3COONaCH3COO-+Na+H2OOH-+H+【设疑】纯水中存在水的电离，水电离出极少量的H+和OH-，并且两者物质的量浓度相等。加入CH3COONa晶体，在水中完全电离成CH3COO-和Na+，这里有四种不同的离子，哪些离【学生回答】强电解质CH3COONa弱电解质H2OCH3COO-Na+H+OH-【引导学生思考并回答】H+和OH-能结合成水，属于水的电离平衡Na+和OH-不会结合，因为NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离。培养学生思考，分析问题，利用所学知识由表及里，慢慢感受到盐类水解的本质。同时锻炼学生归纳总结知识的能力。子能相互结合？【分析】Na+不会影响到水的电离平衡。CH3COO-会-和H2O电离出的H+结合，生成弱电解质CH3COOH。那会不会CH3COO-与H+完全反应，溶液中不存在H+？从上述方程式，我们可以看到CH3COO-消耗了H+，从而破坏了水的电离平衡。H+被消耗，c(H+)减小，水的电离平衡向右移动，于是c(OH-)随着增大，直到建立新的平衡。结果c(OH-)(H+)，溶液呈碱性。【动画展示】利用动画展示微观粒子间的相互作用，让学生清楚CH3COONa溶液显碱性的过程。【在前面方程式的基础上板书】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【强调】我们看CH3COONa和H2O能否完全反应？不能。酸碱中和程度大，反应速率快，在体系中，盐与水反应进行到一定程度时，达到了平衡状态。所以要用符号。上述的方程式表示的整个过程叫做盐类的水解。【板书】定义：盐类的水解——在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【扩展】请同学们按照以上过程和定义，思考NH4Cl溶液为什么呈酸性，请学生上来完成盐类水解的过程【学生思考并回答】不会，因为CH3COOH在生成的同时，也要电离成CH3COO-和H+，这也是一个动态平衡。学生认真观看思考倾听笔记思考【学生讨论分析】NH4ClNH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)c(OH-)显酸性学生感受知识的获得过程是在问题解决中进行的【设疑】从CH3COONa和NH4Cl的水解，我们可以发现，盐本身电离一般不产生H+或OH-，但往纯水中加入某些盐能使c(H+)和c(OH-)变化，这说明盐的水解对水的电离平衡有没有影响？【提出问题】为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？可见盐类的水解的实质是什么？【小结】盐类水解是盐与H2O反应生成酸和碱，反过来酸与碱反应生成盐和水，可见盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应。【设疑】根据我们所学知识及前面的实验结果，查阅课本，小组讨论盐溶液酸碱性的规律总结【投影展示】学生分析结果【总结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系1、盐+H2O酸+碱2、有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性同强显中性【学生回答】有影响【学生回答】在溶液中，盐电离出某些离子和水电离出的H+和OH-，结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。学生记录学生先独立思考，然后和小组成员交换结果。强碱弱酸盐溶液呈碱性强酸弱碱盐溶液呈酸性强酸强碱盐溶液呈中性弱酸弱碱盐溶液要具体分析通过对问题的表征，引导学生正确思考问题的思路。理解到盐类的水解是因为破坏了水的电离平衡引起的。小组内学生合作，在实验事实的基础上能合理的进行分析、解释。得出结论最终完全掌握理论知识【作业】请同学们判断下列四种盐的水溶液的酸碱性。写出分析过程，能水解的写出盐类水解方程式和盐类的水解的离子方程式。NaFCuSO4KNO3【课后作业】找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。利用获得的知识解决实际生活中的问题。巩固所学知识，培养学生知识应用的能力【板书设计】第三节盐类的水解一、盐溶液呈现酸碱性的原因二、盐类的水解1、定义2、本质3、表示方法六．教学效果评价1．学生学习效果评价2．教师教学效果评价①从生活中问题情境引入，结合学生已有的认识，激发学生探究欲望，从而引出本节课的教学内容。②从学生实验出发来指导学生发现实验是化学的基础，通过科学事实证明所有的事都不是绝对的，引导学生善于利用实验来获取知识。③结合已有的理论知识，进行深层次的理论探究。④鼓励观察实际生活中运用到盐类的水解的现象。从而加深学生对于盐类的水解的认识和理解，让学生体会化学与生活的密切联系，同时提高学生应用问题的能力。七．教学反思本节课的设计目的是将学生引到一个比较广阔的探究空间中，首先提出一个生活中的常识有关的问题，另一个是在实验室中遇到的问题，而且这个问题与学生已有的认识是有冲突，利于激发学生的求知欲。要激发学生的学习兴趣，就要有很多花样的学习形式，但又不能仅是花样，还要学生以脚踏实地的学习掌握好知识为基础。因此，我设计了这次创设问题情境引起学生学习兴趣，保证学生在后面的学习中保持良好的状态。一个与生活相关，同时与学生已有知识经验接近的开放性问题的提出，有助于激发学生进行进一步探究的积极性，对于提高教学实效性非常有帮助。本节教案设计学生自主探究，自己动手实验，小组讨论，自主获得知识的活动，给学生了充分的交流空间，有利于培养学生的能力。解决问题的过程中经常会遇到一些困难，经过小组讨论教师讲解解决困难，加深对知识点的理解和印象。本课在教学设计上将一个大的问题分为很多个小问题，学生在回答这些小问题的过程中解决了本节课的核心问题“为什么不同种类的盐可以显示不同的酸碱性”从而理解到盐类水解的实质。学生通过自己思考自己动手这样的方式获得的知识，这样才能被学生真正掌握，提高了教学的实效性。在小组实验和一起讨论问题的过程中也培养了学生团结互助，分工合作互相进步的好品质，能更有效的完成学习任务。本节课教学效果检验时，要求学生结合今天所学习的内容来解决课后作业，同时对于盐类的水解在生活中的应用有一个初步的了解，一方面巩固知识，另一方面为后面所学内容做准备。目的也是让学生感受化学知识对生活的帮助，化学是有趣又有用的学科，激发学生学习化学的兴趣。教学目标教学情况激发学生学习兴趣通过开放性问题的引入，学生学习积极性较高盐溶液酸碱性的规律总结大部分学生能完成规律总结盐溶液显酸碱性原因的探究学生基本上掌握原因，就是自己分析还不熟练学生表达的能力学生