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海量资源尽在星星文库：春南安一中高二化学期中考试卷试卷命题：赵世亮审核：卓俊敏考试范围：苏教版选修4专题二、专题三考试时间2009年4月16日上午8：00~10：00第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A、v(A)=0.5mol/(L·s)B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.8mol/(L·s)D、v(D)=1.0mol/(L·s)3．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确．．．的是（）A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量4．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好5．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c(OH－)增大6．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是（）A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）海量资源尽在星星文库：．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为()A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B9．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)c(SO42-)C．c(NH4+)c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)11．下列离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应H+＋OH－＝H2OC.硫化钠溶于水中水解：S2-+H2O=H2S↑+2OH-D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（）A．a＋bc＋d；正反应吸热B．a＋bc＋d；正反应放热C．a＋bc＋d；正反应放热D．a＋bc＋d；正反应吸热13.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+npB．平衡向正反应方向移动了P1P2A的转化率时间T1T2A﹪时间海量资源尽在星星文库：．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了14．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④16．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B.pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D.所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋17．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L-1B．0.017mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-119．将40℃的饱和石灰水加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这种情况下均未改变的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、pH海量资源尽在星星文库：．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO24。某温度．．下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性21．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定50mL0.1mol·L-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%（即多加0.1mL或少加0.1mLNaOH溶液）以内，反应完毕后，溶液的pH范围在（）A、6.9~7.1B、3~10C、4~9D、6~822．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A、1:1B、2:1C、1:10D、10:1第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、(本题包括6小题，共42分)23．（一）（2分）(1)下列实验操作或结果的说法正确的是（填编号）A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B、用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mL；C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液;E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。F、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH（二）（5分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．检查滴定管是否漏水。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度海量资源尽在星星文库：以下。E．用蒸馏水洗干净滴定管。F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。G．另取锥形瓶，再重复操作一次。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：→→D→→→F→G。②该滴定操作中应选用的指示剂是：。③在G操作中如何确定终点?。24．（9分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：。（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表）：。（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：。氢氧化铝的碱式电离方程式：。25．（6分）25℃时，0.1mol·L－1甲酸（HCOOH）溶液,写出其在溶液中的电离方程式。若此时溶液的pH=2,则甲酸的电离度为，电离平衡常数为向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显色。26．（5分）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1。（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K___________1（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：①当x=5时，上述反应将向____________（填“正反应”或“逆海量资源尽在星星文库：反应”）方向移动；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________________。（3）在850℃时，若设x=5和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％和b％，则a______b（填“”、“”或“=”）。27．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）+D（s），已知加入1molA和3molB。达到平衡后，生成WmolC。（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1molA和3molB，达到平衡后，C的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5molA、6.0molB、xmolC和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8molA、amolB、bmolC和足量的D，若要使平衡时C为1.2Wmol，则a=b=。28．（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去F