搜索
四川省邻水实验学校2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误．．的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B.日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈【答案】B【解析】【分析】A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物；B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染；C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能；D.Fe在干燥处不易生锈；【详解】A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物，而太阳能为新能源，对环境无污染，有利于节约能源保护环境，故A项正确；B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染，则日常生活中的废旧电池应集中回收处理，不能填埋，故B项错误；C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故C项正确；D.Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D项正确；综上，本题选B。2.下列变化过程，属于放热过程的是A.液态水变成水蒸气B.酸碱中和反应C.弱酸电离D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌【答案】B【解析】试题分析：A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A错误；B.酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故B正确；C.弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故C错误；D.NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故D错误；考点：吸热反应和放热反应3.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是A.CuCl2B.FeCl2C.Na2CO3D.Na2SO3【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用、碳酸氢钠的性质，可分析加热过程中水解的离子是哪种，判断出加热蒸干后得到的产物；【详解】A.氯化铜溶液中存在铜离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的盐酸极易挥发，得到氢氧化铜固体，氢氧化铜固体受热易分解，因此最终得不到纯净的氯化铜，故A项不符合题意；B.氯化亚铁溶液加热过程中极易被氧化生成三价铁，亚铁离子和铁离子均可水解，水解生成氢氧化亚铁、氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时盐酸极易挥发、氢氧化亚铁、氢氧化铁固体受热易分解，所以最终得不到纯净的氯化亚铁，故B项不符合题意；C.Na2CO3溶液中，虽然存在CO32-的水解平衡，其水解得到碳酸氢钠和氢氧化钠，但是蒸干时，碳酸氢钠和氢氧化钠反应又生成碳酸钠，故C项符合题意；D.加热蒸干的过程中Na2SO3易被氧化为硫酸钠，得不到纯净的Na2SO3，故D项不符合题意；综上，本题选C。4.一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小【答案】A【解析】试题分析：A，。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，溶液中的氢氧化钙溶解的减小，离子数目减小，故正确；B、仍为饱和溶液，离子浓度不变，故错误；C、溶液中离子浓不变，故错误；D、pH不变，故错误。考点：难溶电解质的溶解平衡5.反应A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.加入催化剂，B的转化率增大B.减小容器体积，平衡不移动C.增大c(A)，A的转化率增大D.降低温度，v正增大，v逆减小【答案】B【解析】【分析】A.使用催化剂，不影响平衡移动；B.对于反应前后气体化学计量数不变的反应，改变压强，不影响平衡移动；C.增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；D.降低温度，正、逆反应速率都降低；【详解】A.使用催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，B的转化率不变，故A项错误；B.减小容器体积，压强增大，因为该反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故B项正确；C.增大c(A)，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率降低，故C错误；D.降低温度，正、逆反应速率都降低，故D错误；综上，本题选B。6.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C.催化剂不能改变反应路径D.H2O2分解是吸热反应【答案】B【解析】【分析】A.催化剂不能改变反应的焓变；B.CuCl2或FeCl3是H2O2分解反应的催化剂；C.催化剂能够降低化学反应的活化能，改变了反应路径；D.由图可知，H2O2分解是放热反应；【详解】A.反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故A项错误；B.CuCl2或FeCl3、过氧化氢酶等都可以催化H2O2分解反应，故B项正确；C.由图可知，催化剂通过改变反应的途径降低了反应的活化能，故C项错误；D.由坐标图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故D项错误；综上，本题选B。7.下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Br-+H2OHBr+OH-【答案】B【解析】试题分析：A．该反应为弱酸的电离方程式，故A错误；B．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，故B正确；C．碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C错误；D．氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱根离子，在水溶液里溴离子不水解，故D错误；考点：考查了水解反应8.在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A.v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)＝40mol·L-1·min-1C.v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1【答案】A【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，如果都用物质B2不是反应速率（mol·L-1·s-1），则分别是0.8×3＝2.4、＝2、×1＝1.5、1.2，因此答案选A。考点：考查反应速率计算和大小比较9.对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C.说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D.说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底【答案】C【解析】试题分析：，该方程式表示AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含义就是离子结合成沉淀的速率等于沉淀电离成离子的速率，所以说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底，答案选C。考点：考查对溶解平衡方程式的理解10.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多【答案】B【解析】试题分析：A．若熵值增大，△H0，根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，则该反应在低温不能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＞0的化学反应△G=△H-T△S＜0一定能自发进行.正确；C．可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于QkJ的热量，故C错误；D．CH2COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多，故D不正确；考点：考查了反应热的计算以及反应热大小的比较11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】试题分析：化学平衡常数只与温度有关，温度改变，K值一定改变，K值改变，温度一定改变，温度不变，压强改变，或浓度改变，K值不变，平衡移动，故D错误。考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。视频12.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%【答案】C【解析】试题分析：N2＋3H22NH3起始量（mol）280转化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3则平衡时氮气的体积分数＝，答案选C。考点：考查可逆反应计算视频13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。详解:A.存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；B.水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，故B错误；C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用,加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，所以C选项是正确的；D.氨水中存在平衡NH3H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1nol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D错误；所以C选项是正确的。14.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】D【解析】试题分析：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，A错误；B．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，B错误；C．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，C错误；D．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，D正确；故选D．【考点定位】考查中和滴定实验,把握中和滴定原理、仪器的使用和误差分析【名师点晴】本题考查了酸碱中和反应，为了减小误差，滴定管要用标准液、待测液润洗，锥形瓶不能润洗，所有的不当操作都要归结到读数上，然后利用C1V1=C2V2分析即可。15.下列叙述正确的是A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH3COO－)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】试题分