搜索
1选择题提速练(七)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2019·南通七市二模)2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量解析：选DA．安全无小事，加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故，正确；B.废电池中重金属会进入土壤和水源中，会发生各种重金属中毒，开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染，正确；C.研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量，正确；D.农田秸秆就地焚烧，会产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后就地焚烧秸秆，错误。2．(2019·海安高级中学期初模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为78，中子数为117的铂原子：11778PtB．硫离子的结构示意图：C．碳酸的电离方程式H2CO32H＋＋CO2－3D．N2H4的电子式：解析：选BA．质子数为78，中子数为117的铂原子，其质量数＝78＋117＝195，所以该原子表示为19578Pt，错误；B.S2－的结构示意图为，正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，错误；D.肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为错误。3．(2019·南京二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂解析：选DA．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，错误；B.二氧化硫的漂白性与氧化性无关，错误；C.Fe2O3是红棕色难溶性的固体，Fe2O3用于制作红色涂料，与其化学性质无关，错误；D.氢氧化铝具2有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，正确。4．(2018·南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NH＋4、ClO－、SO2－4C．0.1mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、Br－D．0.1mol·L－1的FeCl3的溶液中：K＋、Cu2＋、I－、SCN－解析：选C加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2＋不能存在于碱性条件下，NO－3在酸性条件下与Al反应不能放出氢气，A错误；由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性，Fe2＋、NH＋4不能存在于碱性条件下，且Fe2＋与ClO－不能共存，B错误；0.1mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、Br－能大量共存，C正确；0.1mol·L－1的FeCl3的溶液中：Fe3＋与SCN－、I－均反应，Cu2＋与I－反应，不能大量共存，D错误。5．(2019·苏北三市一模)下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气解析：选DA．MnO2和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，错误；B.HCl与NaHCO3反应生成CO2气体，产生新杂质，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，错误；C.应用向上排空气法收集，错误；D.氯气与NaOH溶液反应，故用NaOH溶液吸收尾气，正确。6．(2019·南京、盐城一模)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成C．FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3解析：选CA．SiO2与氢氟酸反应，故SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解，正确；B.Na2O2露置在空气中能吸收空气中的CO2，有Na2CO3生成，正确；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中边滴边加热至液体呈红褐色可得到Fe(OH)3胶体，若将FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中3则得到Fe(OH)3沉淀，错误；D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因NaHCO3的溶解度较小，易从溶液中析出，正确。7．(2019·南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO－3＋Cr2O2－7＋5H＋===3SO2－4＋2Cr3＋＋4H2O解析：选DA．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，则正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，错误；B.向水中通入NO2，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO，错误；C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液时NH＋4、HCO－3与OH－均反应，则正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，错误；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSO－3＋Cr2O2－7＋5H＋===3SO2－4＋2Cr3＋＋4H2O，正确。8．(2019·苏北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是()A．X、Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)C．X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选CY元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为O；X位于第ⅣA族，原子序数比Y小，X是C；Z原子半径为同周期中最大，Z是Na，W与Y同主族，W为S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A错误；原子半径：r(O)r(C)r(Na)，即r(Y)r(X)r(Z)，错误；C.X最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，W最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，正确；D.H2O的热稳定性比H2S强，错误。9．(2019·苏锡常镇二模)在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()A．N2(g)――→O2放电NO(g)――→NaOHaqNaNO2(aq)B．SiO2――→NaOHaqNa2SiO3――→CO2gH2SiO34C．Al――→NaOHaqNaAlO2――→CO2gAl(OH)3D．Fe3O4(s)――→Als高温Fe(s)――→HNO3aqFe(NO3)3(aq)解析：选AA．氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，错误；B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，正确；C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，正确；D.四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，正确。10．(2019·常州一模)下列说法正确的是()A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－=====电解4Al＋3O2↑B．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．将1molCl2通入1000gH2O中，转移电子的数目约为6.02×1023D．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋解析：选AA．氧化铝是离子化合物，电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－=====电解4Al＋3O2↑，正确；B.反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，该反应是一个气体分子数减少的反应，ΔS0，常温下可自发进行，ΔH－TΔS0，则该反应ΔH0，即为放热反应，错误；C.将1molCl2通入1000gH2O中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应可逆，无法计算转移电子的数目，错误；D.铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb＋SO24－－2e－===PbSO4，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2019·南通七市二模)根据下列图示所得出结论正确的是()A．图甲表示反应2SO2＋O22SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的ΔH0B．图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快C．图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2－)＝1mol·L－1时，两者的Ksp相等D．图丁表示相同温度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度5解析：选DA．图甲中温度升高，平衡常数K减小，说明升高温度时平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，该反应的ΔH0，错误；B.Cu与过量浓硝酸反应放热，a→b时间段内生成的NO2的速率逐渐增大，随着反应的进行，浓硝酸的浓度逐渐减小，b→c时间段内生成的NO2的速率逐渐减小，因此a→b时间段内反应速率最快，错误；C.在该温度下，c(S2－)＝1mol·L－1时，c(Ag＋)＝c(Ni2＋)≠1mol·L－1，KspAg2S＝c2(Ag＋)·c(S2－)，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)，两者的Ksp不等，错误；D.相同温度下相同pH的酸溶液分别加水稀释时，由于稀释会促进弱酸的电离，当稀释相同倍数时，弱酸的pH越小，CH3COOH的酸性比HF酸性弱，故可说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度，正确。12．(2019·苏锡常镇二模)Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是()A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3解析：选BCA．X分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，错误；B.X、Y分别与足量H2加成后生成和，两分子中均含有手性碳原子，正确；C.Y分子中含有酚羟基、碳碳双键和苯环，故可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应，正确；D.1molX与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol(两个酚羟基和酯水解，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应)，1molY与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量也为3mol，二者之比为1∶1，错误。13．(2019·南京二模)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸苯酚B向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]6溶液，产生红褐色沉淀C测定浓度均为0.1mol