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学习·理解1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案D答案解析本题主要考查浓H2SO4的特性。浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般是物质中无水分子，但含氢、氧元素，浓H2SO4使H、O原子按2∶1的个数比脱出，故A、C皆不正确；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B不正确。解析2．在下列物质中，能用铝槽车盛装的是()①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸A．①②③B．②③C．②④D．③⑤答案B答案解析常温下，Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓HNO3。解析3．下列对酸雨和雾霾的理解正确的是()A．酸雨是指pH7的降水(包括雨、雪、霜等)B．酸雨放置后酸性会降低C．酸雨和雾霾的形成只与空气中的SO2有关D．对化石燃料的不合理利用是导致酸雨、雾霾的原因之一答案D答案解析pH5.6的降水称为酸雨，A项错误；二氧化硫是形成酸雨的主要物质：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3在空气中能被O2氧化成H2SO4使酸性增强，B项错误；雾霾的形成与汽车尾气的大量排放有关，汽车尾气中的NOx是指NO、NO2，它们会形成硝酸型酸雨，C项错误。解析4．下列化学反应中浓H2SO4只起酸性作用的是()A．Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OC．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2OD．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O答案C答案解析H2SO4只起酸性作用，在生成物中只以硫酸盐的形式存在。解析5．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．常温下与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成答案C答案解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。解析6．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸使pH试纸先变红后变黑(脱水性)答案B答案解析在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，部分硫元素化合价变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，C错误；D项体现浓H2SO4的酸性和脱水性，D错误。解析7．某校研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为4种：A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染并就造成某市空气污染最主要的原因，调查了某市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如图所示：(1)该市市民认为造成本市空气污染最主要的原因是________，环保人士认为造成该市空气污染最主要的原因是________。(2)上述调查结果说明该市市民对________造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为______。答案(1)粉尘污染燃烧含硫煤(2)燃烧含硫煤SO22SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4答案解析正确认识人类活动对硫在自然界中转化的影响。含硫煤和石油的燃烧，除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫。排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾及酸雨。解析应用·实践8．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．②③C．①②③D．③④答案D答案解析SO2在一定温度和催化剂作用下，会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中，起催化剂和吸附剂的作用。解析9．浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水答案B答案解析在两种溶液中都存在吸收水分与水分蒸发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分蒸发为主，溶液质量减小。解析10．有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO2－4，你认为合理的是()A．试液――→BaCl2溶液白色沉淀――→足量盐酸沉淀不溶解B．试液――→足量盐酸无沉淀――→BaCl2溶液白色沉淀C．试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaNO32溶液白色沉淀D．试液――→BaNO32溶液白色沉淀――→稀HNO3沉淀不溶解答案B答案解析A中白色沉淀可能为AgCl；B中加盐酸无沉淀，确认无Ag＋，同时也排除了CO2－3、SO2－3等的干扰，加入BaCl2溶液后白色沉淀只能为BaSO4；C中加稀HNO3后，若有SO2－3或HSO－3则可被氧化为SO2－4；D中若白色沉淀为BaSO3，加入稀HNO3，沉淀被氧化为BaSO4，也不溶解。解析11．向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是()①浓硫酸具有脱水性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A．①③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥D．②③④⑤答案B答案解析向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度升高，加快了HCl的挥发，因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。解析12．硫是很重要的一种元素，下列关于硫的说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D答案解析SO2与H2O生成的H2SO3是弱酸；无论O2是否过量，S在O2中燃烧只生成SO2。解析13．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol答案A答案解析Cu与浓H2SO4的反应中，Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被还原的H2SO4是参加反应的H2SO4的一半，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，变成稀硫酸时，反应不能进行，因此50mL18mol·L－1H2SO4溶液中的H2SO4不能全部反应，被还原的H2SO4小于它的一半。解析14．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液退色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请回答下列问题：(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：_________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是____________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________；反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是___________。(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________。答案(1)用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若变黑，证明该试剂是浓硫酸；用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸(其他合理答案也可)(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品红溶液退色浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO－3答案解析(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等。(2)C装置应是检验SO2气体的，故应选择甲，且应长管进短管出；则B处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙。解析迁移·创新15．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL18mol·L－1的浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①______________；②______________________。(2)乙同学在实验结束后拆除图2装置时，在不打开橡胶塞的情况下，为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是____________。(3)为测定铜与H2SO4停止反应时剩余H2SO4的浓度，甲同学进行了如下实验：将反应产生的气体(不含水蒸气)缓慢通过预先称量过的盛有________的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加mg。则反应后的溶液中H2SO4的物质的量浓度为________。答案(1)能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境停止加热时，能防止倒吸通过铜丝的上下抽动可以控制反应的停止和发生(任意两点均可)(2)通过A中的玻璃导管向A中鼓入大量空气(3)碱石灰（18－258）mmol·L－1答案解析(1)比较两个实验装置，图2装置的优点是通过铜丝的上下抽动可以控制反应的进行；用NaOH溶液能更好地吸收SO2，减少有毒气体的排放，更环保；停止加热时，图2装置中的玻璃导管能平衡压强，防止倒吸现象的发生。(3)由于SO2是酸性气体，能与碱发生反应，将反应产生的气体缓慢通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，所得质量差mg即为SO2的质量，即n(SO2)＝m64mol，反应消耗的H2SO4的物质的量为m32mol。剩余的H2SO4的物质的量浓度为0.01L×18mol·L－1－m32mol0.01L＝(18－258)mmol·L－1。解析