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RJ九(下)教学课件课题2酸和碱的中和反应H+OH-酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？情景引入现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸中和反应一实验探究思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱→盐+水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质：H++OH−==H2OHCl→H++Cl−NaOH→Na++OH−HCl和NaOH在水中解离出离子盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O试着写出以下反应的化学方程式：我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱→盐+水盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。知识讲解典例探究下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl==AgCl+HNO3C注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+HNO3===Na2SO4+2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O222跟进训练思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种酸+金属氧化物=盐+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+碱=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O碱+非金属氧化物=盐+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O交流讨论思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？情景引入1.改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反应在实际中的应用二知识讲解酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。2.处理工业废水思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？交流讨论实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于医药卫生胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）属于利用中和反应吗？科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。4.调节溶液的酸碱性典例探究下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒。A.①②B.①②③④C.②③D.①③④D跟进训练用下列物质的序号填空：①食醋②熟石灰③稀盐酸④碳酸钙⑤氢氧化铝（1）农业上用来改良酸性土壤的是；（2）常用来治疗胃酸过多的药物是；（3）芋头中含有一种生物碱，沾到手上后会奇痒难忍，使用涂抹手部可消除痒感。②⑤①化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7碱性溶液pH＞7注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。pH数值一般在0~14之间，在常温时：溶液酸碱度的表示法—pH三知识讲解用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。用pH试纸测定pH的方法：测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。标准比色卡注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。酸度计溶液的浓度与pH的关系1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。归纳总结思考：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？由于氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。交流讨论下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。交流讨论人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。人体中几种重要体液的正常pH范围体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4知识讲解大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长茶（5~5.5）莲（8~9）棉花（6~8）水稻（6~7）雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨的危害了解溶液的酸碱性的重要意义：1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。归纳总结测得生活中一些物质的pH如下表所示，下列说法正确的是（）典例探究食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2A.人体血液呈酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红CA.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（）C跟进训练1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质:H++OH-==H2O2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：改良酸性土壤；处理酸性废水；治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。归纳总结4.溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间）（1）pH与溶液的酸碱性的关系①中性溶液pH=7②酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强③碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强（2）了解溶液酸碱性的重要意义⑴农业⑵工业⑶环境⑷生活