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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第25讲弱电解质的电离一、选择题1．(2020·南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，而与溶液导电能力无关，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2．(2020·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A．常温下，NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗解析：选A。常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸的强，但不能说明HA是弱酸，B项错误；1mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C项错误；溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D项错误。3．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故c（CH3COO－）c（CH3COOH）增大；B2项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。4．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量×100%。现取20mLc(H＋)＝1×10－3mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%解析：选D。由题图可知，当加入10mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20mL×c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1×10mL，则c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，故CH3COOH的电离度为1×10－3mol·L－1×20×10－3L0.1mol·L－1×20×10－3L×100%＝1%。5.(热点题)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：选D。pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HAHB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H＋)≈c(A－)、c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)c(HB)，故C项错误。6．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数Ka＝3×10－8Ka1＝4×10－7Ka2＝4×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2－3＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑3B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO－3＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO解析：选C。根据表格中数据可知，酸性：H2CO3HClOHCO－3。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是2CO2－3＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO－3＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO－3＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。7．常温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液；②0.1mol·L－1NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与③相同B．①与②混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)V(CH3COOH)C．由水电离出的c(H＋)：③④D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)解析：选D。A项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001mol·L－1，但是电离出的H＋浓度小于0.001mol·L－1，所以pH不等于3，错误；B项，①与②混合，若等体积混合，酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH7，若溶液pH＝7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H＋或OH－浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，③与④混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)，正确。8．(2020·合肥模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)c(B－)4B．水的电离程度：b＝caC．溶液中离子总物质的量：bcaD．溶液中离子总浓度：abc解析：选B。根据图像可知，当lgVV0＝2时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3pH5，故HA为强酸，HB为弱酸。根据图像可知，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液HB溶液，溶液中c(A－)c(B－)，A项错误；根据图像可知，溶液的pH：ab＝c，水的电离程度：b＝ca，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)a点溶液中c(B－)，溶液中离子总物质的量：ac，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，故溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：ac，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子总浓度：ab＝c，D项错误。9．(热点题)25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，Ka1＝1×10－2B．当溶液恰好呈中性时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)C．NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2解析：选C。由图像可知，pH＝2时，Ka1＝c（H＋）·c（HR－）c（H2R）＝c(H＋)＝1×10－2，故A项正确；溶液中的电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，故B项正确；由图像可知，NaHR溶液显酸性，则HR－的电离程度大于其水解程度，故C项错误；由图像可知，Na2R与NaHR的物质的量相同时，其pH＝7.2，故D项正确。10．室温时，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()5A．忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B．A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C．A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D．在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.1000mol·L－1解析：选D。当NaOH溶液的体积为0时，pH＝1.5，c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，忽略H2C2O4的第二步电离，c(HC2O－4)＝c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，c(H2C2O4)≈0.1000mol·L－1，Ka＝c（H＋）·c（HC2O－4）c（H2C2O4）＝10－1.5×10－1.50.1000＝1×10－2，故A正确；A点溶液中的溶质为NaHC2O4，B点溶液中的溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，C点溶液中的溶质为Na2C2O4，从A点到C点水的电离程度越来越大，故B正确；由电荷守恒可知A、B、C三点所对应的溶液中均有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，则c(Na＋)c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，故C正确。11．(2020·湛江第一次调研)常温下向100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的关系中不正确的是()A．往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变B．A点溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1C．对C点溶液加热，c（CH3COOH）·c（OH－）c（CH3COO－）·c（H＋）减小D．常温时，CH3COOH的电离常数为10－5解析：选C。A点时得到以醋酸和醋酸钠按1∶1形成的溶液，溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受两平衡的缓冲，溶液的pH几乎不变，A正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，A点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，二者联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)