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1人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。2、合金是混合物，而不是化合物。形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一种金属。3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。但熔点比形成合金的金属熔点低。注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。Au、Pt最不活泼。注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。二、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。③判断金属能否与盐溶液发生反应。3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。2方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。注：Fe与HCl、H2SO4、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。①置换反应：A+BC==B+AC②化合反应：A+B==AB③分解反应：AB==A+B④复分解反应：AB+CD==AD+CB三、金属的化学性质小结1、金属+氧气→金属氧化物。①4Al+3O22Al2O3(注意：不要把Al2O3写成AlO)②2Mg+O22MgO(注意：不要把MgO写成MgO2)③3Fe+2O2Fe3O4(注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3)④2Cu+O22CuO(注意：不要把写成)2、金属+酸→盐+H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑③Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑④2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑注:(1)相同质量的MgAlZnFe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：AlMgFeZn(2)相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的MgAlZnFe反应。产生H2的量：Al=Mg=Fe=Zn(3)以上两种情况下，产生H2的速率：MgAlZnFe3、金属+盐→新金属+新盐条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③KCaNa除外①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（注意生成物中铁元素显+2价）②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2④Cu+2Hg(NO3)2==2Hg+Cu(NO3)2注意：①多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。②同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用时，先置换出Ag课题3金属资源的利用和保护■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。3■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2、设备：高炉。3、原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（注意，不是C还原Fe2O3。）4、CO还原Fe2O3实验：现象:红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2注意：①要先通CO再加热，以防止爆炸。②反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。③尾气必须点燃处理，以防止污染空气。二、金属资源的保护。1、金属的腐蚀和防护铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面洁净、干燥。②在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。③将铁制成不锈钢。2、金属资源保护：①防止金属的腐蚀。②回收就、利用废旧金属。③合理有效的开采矿物④寻找金属的代用品。3、铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3.xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。第九单元溶液课题1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)2、组成溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl34是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I2HClNaClCa(OH)2H2CO3溶剂C2H5OHH2OH2OH2OH2O二、溶解时的吸热或放热现象1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3。三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水特征：不均一、不稳定。静置后分层课题2溶解度一、饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）不饱和溶液饱和溶液注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度3、结晶及其方法（1）结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。5溶解度100g+溶解度（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。二、固体物质的溶解度1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。准确理解概念的四个要素：（1）条件：“在一定温度下”(2)标准：“在100g溶剂里”（3）状态：“达到饱和状态”（4）单位：通常用“克”作单位。2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质。如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g）4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律：①大多数固体溶解度随温度升高而增大：②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2三、气体溶解度1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。2、影响气体溶解度的因素：温度和压强温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。课题3溶液的浓度一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”二、溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算式：①溶质质量分数==Χ100%②溶质质量==溶液质量×溶质质量分数③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。溶质质量分数=Χ100%3、注意：溶质质量溶液质量6（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。三、溶液的稀释于浓缩1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液2、计算依据：m浓×c浓==m稀×c稀3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：（1）若加水或蒸发，则Axa%==(A+m水）xb%（2）加低浓度的溶液，则Axa%+Bxb%==(A+B）xc%注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数