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1第三节盐类的水解第一课时【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。②水解离子方程式的书写一、1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。1、判断正误：⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？3、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:盐溶液是否水解溶液酸碱性相关离子方程式NaFNa2CO3Na2SO4CuSO4AlCl3书写盐类的水解离子方程式的注意事项：二、盐类水解的影响因素以强碱弱酸盐为例NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(OH-)c(A—)c(H+)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA《盐类的水解》课时练练习1、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是A．H+B．OHˉC．Al3+D．HCO3ˉ2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO423.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa5.要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O7、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO48、盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应9、(1)浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）(2)浓度相同的五种溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，其中c(CO32-)由大到小的排序为：_______________________________________10．下列说法错误的是A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。D．盐类水解通常都是吸热的11．0．1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0．1mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热12．25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小13．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用14．下列溶液，阴离子总浓度最大的是A．0．2mol/LNaClB．0．1mol/LBa(OH)2C．0．2mol/LK2SD．0．2mol/L(NH4)2SO415．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度16．下列说法中错误的是A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解17．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①318．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸19．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉC．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+20.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感C．对人而言，酒石酸是营养品D．酒石酸钠水解显酸性巩固练习：1．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是()A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤3．下列离子方程式正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3[Al(OH)4]—===4Al(OH)3↓4．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍5．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．H2S＋H2OH3O＋＋HS－C．HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－D．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋6．0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤7．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍8．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+C．pH＞7的溶液是碱的溶液D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的9．用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。4⑴用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH7，显性，其原因可用离子方程式表示为；⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。⑶若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是离子。10．盛有0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强D．NaHCO3在加热时变成红色11．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa12．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为A．一定大于7B．一定小于7C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．pH：HClO＞HCN14．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是。15．⑴0.1mol·Lˉ1NH4Cl溶液0.01mol·Lˉ1NH4Cl溶液⑵0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液⑶25℃1mol·Lˉ1FeCl3溶液80℃1mol·Lˉ1FeCl3溶液⑷0.1mol·Lˉ1NaOH溶液0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液16．以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L，则该溶液的pH为__________。(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4mol/L，则该溶液的pH为__________。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。17．KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为__________________________________。KHCO3溶液的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示为____________________________________。将上述两种溶液混合，现象是____________________________________________，离子方程式是__________________________。18．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。(1)KF________________________________(2)NH4NO3____________________________(3)Na2SO4______________________________(4)FeCl3____________________________________(5)NaHCO3______________________________(6)Na2S____________________________________19．水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度；浓度减少时，水解程度。20．相同的物质的量的NH