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九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是()A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是()A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是()A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液()A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。三、实验题14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？答：2)分析产生上述现象的原因。答：3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：[参考答案]一、1．C2．AC3．D4．C5．C6．B7．C8．A二、9．没有刺激性黄白雾氯化氢水蒸气小液滴10．酸碱不同颜色石蕊试液酚酞试液植物的花瓣果实11．铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O溶液中有气泡产生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑12．紫红黑紫红蓝银白Hg13．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋，并大量饮水三、14．(1)锥形瓶中液滴飞溅(2)浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。(3)将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。一、选择题1.关于酸和碱的描述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质；B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味；D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。答案：A2.关于酸和碱的性质说法正确的是()A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去；B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水；C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性；D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。答案：B3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。答案：C4.下列做法不科学的是()A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢思路解析：氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，对人的消化系统起很强的腐蚀作用，不能用来中和胃酸。而应选择一些碱性很弱的物质。答案：C5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应思路解析：制备氧气属于分解反应；制备H2属于置换反应；制备CO2属于复分解反应。答案：A6.下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。答案：D7.常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH（近似值）3.0—4.03.2—3.66.3—6.67.6—8.0下列说法中，不正确的是()A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强思路解析：物质的pH=7，为中性；大于7为碱性，值越大碱性越强；小于7，属于酸性，且越小酸性越强。石蕊在酸性环境中显红色。答案：D8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。A、D不发生反应，不符合要求；B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。答案：C9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()A.H2SO4Na2OCCOB.Mg(OH)2CuSO4CCO2C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O5思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物；B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。答案：D10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Fe→Fe(OH)3思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOHNaCl+H2O；C.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；D.Fe无法一步生成Fe(OH)3。答案：D二、填空题11.按要求填写下列内容：(1)2个氧分子___________；硫酸根离子___________。(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸___________；碱___________。(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_____________________________________。思路解析：本题考查基本概念和基础知识。答案：(1)2O2(2)HClCa(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+CaCl212.铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是___________，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________________。请写出有关反应的化学方程式________________________________思路解析：本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。答案：Fe2O3产生气泡溶液渐变黄色，铁钉不断减少Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑13.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例）。化合反应___________________________________________________________________。分解反应___________________________________________________________________。置换反应___________________________________________________________________。复分解反应_________________________________________________________________。答案：(1)CO2+CaO====CaCO3(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（4）2HCl+Ca(OH)2====2H2O+CaCl214.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：（1）___________________________________________；（2）___________________________________________。思路解析：证明排放的污水呈碱性，可有好多方法，只要言之有理，能运用化学知识加以证明即可得分。答案：（1）取少量排放的污水水样，加入几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明溶液呈碱性（2）取少量排放的污水水样，用pH试纸检验，若pH＞7，则证明溶液呈碱性四、我会算17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。思路解析：若制得2gH2，需Mg24g，Fe56g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。答案：3∶718.