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用心爱心专心-1-(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)A卷一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是参加sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：乙烯的结构简式为：CH2===CH2，π键只能存在于C===C中，由于乙烯的空间结构为平面结构，所以为sp2杂化，杂化轨道只能用于形成σ键。答案：C2．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2解析：中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。答案：D3．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋解析：形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道没有孤对电子。答案：D4．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键解析：N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极用心爱心专心-2-性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。答案：B5．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．BF3、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。答案：B6.如图中每条折线表示周期表ⅥA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析：在ⅥA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案：D7．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的质子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A与分子中的共价键有关表示水的稳定性，C与分子间作用力有关，D与化学键有关，只有B是由于形成氢键造成的。答案：B8．下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NH3用心爱心专心-3-解析：BeCl2中Be原子，PCl5中P原子，NH3中H原子分别满足4电子、10电子、2电子的结构，而非8电子的结构。答案：B9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2解析：欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2＋与NH3·H2O可形成配合离子[Cu(NH3)4]2＋，即若用NH3·H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2＋发生配合而减少了Cu2＋量且引入了新杂质，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。答案：D10．(2011·梅州一摸)水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A．硫化羰的电子式为··S······C··O······B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3解析：把二氧化碳的结构与物理性质迁移过来，但要注意二者的不同(相对分子质量)，从而导致沸点不同。答案：BA．①B．②C．③D．②③答案：B12．某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为()A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XObC．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb解析：非金属X的最低负价为－m，则其最高正价为8－m，根据在化合物中正负化合价的代数和为零可知，在其最高价态含氧酸中含氢原子的数目为2b－(8－m)＝2b－8＋m。用心爱心专心-4-答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为______________。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为________________________。(3)HN3属于________(填“共价”或“离子”)化合物，“等电子体”具有相同结构，N3－与CO2是“等电子体”，则一个N3－微粒中含有________个σ键；NH2－的中心原子的杂化类型是________。(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜可生成CuCl2－，如果Cu2Cl2中是普通共价键，则CuCl2－中含有的特殊化学键叫________。解析：HN3属于共价化合物，NH2－的N原子为sp3杂化。答案：(1)1s22s22p3(2)NPS(3)共价2sp3(4)配位键14．(14分)根据要求完成下列问题：(1)写出基态Fe原子的电子排布式和Mg2＋的电子排布图：________________、________________。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______________、____________、____________。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：__________、____________、____________。(4)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。解析：(2)在配合物中，一般是过渡元素的原子或离子存在空轨道，它们与含有孤对电子的分子或离子形成配位键。其中提供空轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3＋；提供电子对的分子或离子是配体，如本题中的NH3。(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，BCl3分子的空间构型为平面结构。(4)手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接。故只有第一个分子内存在手性碳原子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2用心爱心专心-5-(2)Co3＋CN－6(3)平面正三角形sp2120°15．(12分)砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族。请回答下列问题：(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________，其中镓元素的化合价为____________。(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：________________________。(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为_______________________________，中心原子As的杂化方式为____________。(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH3AsH3PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？________________________________________________________________________。解析：(1)因为Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族，所以Ga最高正化合价为＋3，As最低化合价为－3，化学式为GaAs。(2)镓为31号元素，位于第四周期，共有4个电子层，最外层有3个电子，故基态镓原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)As与N同主族，AsH3与NH3结构相似，空间构型为三角锥形。分子中As有一对孤对电子，属于sp3杂化。(4)同主族元素氢化物的沸点随着原子序数递增而升高，但由于NH3中存在分子间的氢键，所以其沸点比相对分子质量大的AsH3、PH3高。答案：(1)GaAs＋3(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)三角锥形sp3(4)因为NH3中存在分子间的氢键16．(14分)(思维拓展题)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为___________________________________________。(2)[K3Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________________。(3)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4用心爱心专心-6-分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较分解温度高低的原因是________________________________________________________________________。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。解析：(1)根据构造原理书写核外电子排布式。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间为配位键，根据配位键形成的条件、孤对电子和空轨道分析形成原因。(3)①CH4和SiH4均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；NH3和PH3均为分子晶体，但NH3分子间存在氢键，沸点比PH3高。②HF分子间存在氢键，沸点高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位键CN－能提供孤电子对，Fe3＋能接受孤对电子对(或Fe3＋有接受电子的空轨道)(3)①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3②C—H键键能大于Si—H键，因此CH4分解温度高于SiH4N—H键键能大于P—H键，因此NH3分解温度高于PH3HFB卷一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．