高中化学必修一第二单元知识点加练习

一对一学科教师辅导讲义讲义编号______________学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题第二章化学物质及其变化授课日期及时段教学目的教学目的1：1.巩固学习化学实验中知识，强化训练。2.重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3.树立安全意识。教学目的2：1.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。2.重点学习离子共存。教学目的3：1.巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学内容【知识点梳理】掌握情况：知识体系11.简单分类法及其应用（A）⑴物质分类的方法①纯净物与混合物的区别纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质②物质分类的多种角度⑵化学反应分类的方法①四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuOCu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应③四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系④根据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应2.分散系及其分类（B）分散系⑴定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。⑵组成：分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质⑶分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水⑷胶体①胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm～100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。②胶体的性质氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等③胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾④胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。⑤净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。⑥胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。注意：①胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体②胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。③电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。[基础达标1]1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A.原子B.分子C.单质D.元素3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是AO2BZnCNDCa2+4．下列家庭小实验不能制得溶液的是5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C.悬浊液D．乳浊液6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成8．不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物C.用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A．丁达尔现象B．布朗运动C．渗析D．电泳现象11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶胶12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是A.结晶B.过滤C.蒸馏D.渗析13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH(25℃)7.1A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应12345678910111213ADBBBCCCBCABDD知识体系21.酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）⑴．电离、电离方程式①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。⑵．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。2.离子反应及其发生的条件（B）⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。①离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+＋OH－===H2O（错误）Ba2+＋SO42－===BaSO4↓（错误）H+＋OH－＋Ba2+＋SO42－===BaSO4↓＋H2O（错误，不符合反应实际）Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O（正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3＋===2Fe2＋（错误，电荷未平）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（正确）Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH—＋2NH4＋H2O＋NH3↑（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑（正确）Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3＋2CH3COO—＋H＋==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，弱电解质不能拆）CO32—＋2CH3COOH==2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，难溶物不能拆）CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（正确）例：氯气与水反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl-＋ClO-（错误，弱酸不能拆）Cl2＋H2O===H＋＋Cl-＋HClO（正确）Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-==H2O。例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+＋OH－===H2O（错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）HCO3—＋OH—===CO32