晶胞计算专题

体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4一.晶胞中原子个数的计算—均摊法平行六面体晶胞六方晶胞体内：1面心：1/2棱心：1/3顶点：1/6习题1、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？1:1:3习题2、混合键型晶体——石墨，结构如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠范德华力结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠共价键结合，其键角为120°。分析图中每个六边形含有（）个碳原子。21、已知：晶体中Na+和Cl-间最小距离为acm,计算NaCl晶体的密度3331125.29)(2a5.584cmgNacmmolNmolgAA二、晶胞密度的求算2、已知金属金是面心立方紧密堆积，金原子半径为rcm，计算：金晶胞棱长；金的密度面对角线=4r棱长=2r23、已知金属钾是体心立方紧密堆积,钾原子半径为rcm,请计算：钾晶胞棱长；钾的密度3棱长=4r/3体对角线=4r4、若已知下列各晶胞的棱长，你能求出下列数据吗？（1）氯化钠晶胞中，钠离子和氯离子最小间距（2）氯离子和氯离子的最小间距（3）氯化铯晶胞中，铯离子和氯离子的最小间距（4）硫化锌晶胞中，硫离子和锌离子的最小间距（5）金刚石晶胞中碳碳键键长三、晶胞中空间利用率的计算(1)简单立方：空间利用率：(2r)34лr3/3=52.36%微粒数为：8×1/8=1空间利用率=（微粒数*1个微粒体积）/晶胞体积空间利用率：4лr3/3空间利用率：4лr3/3(2r)3空间利用率：4лr3/3（2）体心立方：微粒数为：8×1/8+1=2(2根号2r)3空间利用率：2*4лr3/3（4）面心立方：微粒数：8×1/8+6×1/2=4空间利用率：(2×1.414r)34×4лr3/3=74.05%